乙醇在氧气中烧生成二氧化碳和水的化学方程式-搜答案-神马作文网

一.220克CO2是5摩尔,每燃烧1摩尔C2H5OH,产生2摩尔CO2,所以消耗了2.5摩尔,选择C二.选择D,组成化合物的原子,都是整数个原子,所以58错三.乙原子的原子量是20,甲原子是30.四.

希望对你有些帮助,完全燃烧：C2H5OH+3O2_点燃___2CO2+3H2O不完全燃烧：C2H5OH+5O3_点燃___2CO2+6H2O再问：额，我知道答案了，能简单说说过程吗，就教教我╯▂╰

不完全燃烧会有一氧化碳.即使是完全封闭的容器中题目也没说是足量氧气啊

石蜡+氧气=(点燃)二氧化碳+水(这是最终产物)石蜡与木炭在氧气中燃烧的相同点与不同点不同点:石蜡在空气中燃烧产生颗粒状物质(就是一些灰尘)木炭在空气中燃烧产生二氧化碳相同点:它们燃烧都消耗氧气恩~所

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+2H2O

2C2H0OH+5O2=2CO2+6H2O+2CO

只含有碳、氢两种元素或只含有碳、氢、氧三种元素的有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水.例如：甲烷（CH4）、乙炔（C2H2）、乙醇（C2H5OH）、丙酮（CH3COCH3）等等.

C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2

CO定量氧气,氧气可能不足.

这句话没错,你应该是弄错了吧.我在2007年青岛的化学的中考提上看见过,他说的是现象描述,如果是现象的话,那应该说石蜡在氧气中燃烧,烧杯内有小水珠,并有能使澄清石灰水变混浊的气体生成.

该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.

乙醇的相对分子质量为46,1mol乙醇就是46g,所以按比例放大就行,1mol乙醇释放出29.7*46kJ

酒精(乙醇)燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

对的,通过实验,用干燥的玻璃杯放在燃蜡烛上方有水珠产生,将澄清石灰水通入变浑浊再答：蜡烛是混合物不能写成方程式

那要看反应条件啦.如果是点燃,那就没得说,自然是水和二氧化碳.如果是用铜或银做催化氧化就生成乙醛,再进一步氧化就是乙酸..不过看你问的意思貌似是点燃的条件..

CH4+2O2=CO2+2H2O

2C2H5OH+5O2=2CO2+2CO+3H2O

碳元素和氧元素的质量比是2：5,那25.2g混合物中有碳元素25.2*(2/7)=7.2g.这7.2g碳元素全部来自乙醇,又因为C2H5OH中,C的质量分数为12×2/46=12/23,所以燃烧乙醇的

二氧化碳的物质的量等于4.4g/（44g/mol）=0.1mol每mol酒精生成2mol二氧化碳,所以需要酒精0.05mol生成水分子的个数等于0.05mol*3*Na=0.15*Na约等于9.315