乙酸乙酯皂化反应速率常数-搜答案-神马作文网

电导法原理：,随着反应的进行,溶液的电导率明显减小,对于反应物浓度均为a的稀溶液,强电解质的电导率k与其浓度成正比,其电导率可通过电导率仪测出,则任意时刻的电导率,以k对Ko-Kt/t作图,由斜率可求

温度会影响化学反应的速率常数,因此实验需要保持恒温,才能测定该温度下的速率常数K值

该反应消耗NaOH的

2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反

你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条：假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.

1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际.2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知.3,外推K0可得,实测K

CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进

乙酸乙酯与氢氧化钠的方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH—加热→CH3COONa+CH3CH2OH.皂化反应的方程式与此类似,反应物中的乙酸乙酯改为一种油脂,如硬脂酸甘油酯,则产物为硬脂酸钠和

与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；

碱和酯的浓度应该在保持低浓度情况下略高一些,这样有利于反应的正向进行.否则可能导致皂化反应速率太慢,不容易测定.而且在初始浓度高,测定反应速率时电导变化较大,可以减小相对误差.一般维持碱和酯的浓度0.

不能够.因为在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度

因为将NaOH吹到乙酸乙酯中时,不要有漏气现象,橡皮塞塞紧,所以用橡皮塞.

是皂化反应,但用两台不同的仪器测量误差太大了,我们之前用同一台仪器测的,只需设置两个不同的温度就OK啦再问：有什么误差？再答：仪器之间会有读数误差，系统误差一般会有的。

一个乙酸和一个乙醇反应生成一个乙酸乙酯

乙酸乙酯皂化反应活化能=27.3KJ/mol活化能与温度无关,主要与反应物本身的身份以及有没有加入催化剂有关,基本上每个反应的活化能是一定的.温度只影响反应的速度不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1/(ak),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b,其动力学方程式为{1/(

高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解才能叫皂化吧?唉,反正,如果你问的就是那个水解反应的话,那就是产物乙酸又跟碱反应了,相当于减少了产物,那平衡正移,进行的程度比较大吧.

生成了更稳定的乙酸钠,水,乙醇.释放了能量.得到的是更低能量状态的生成物.

断CH3CO-②-OC2H5乙酸乙酯是乙酸CH3COOH和乙醇C2H5OH反应得到.CH3COOH的－OH和C2H5OH的H反应生成水,皂化反应时酯水解,其实就是CH3COOH和NaOH反应生成CH3