乙烷乙烯乙炔中的ch键的键长由长到短排列并说明理由

加入硝酸银的氨水溶液,有白色沉淀生成的是乙炔,其他无现象.加入酸性高锰酸钾溶液,没有现象的是乙烷和环丙烷,高锰酸钾紫红色消失的是乙烯和1,3-丁二烯,但看到有气体生成的是1,3-丁二烯,乙烯没有气体生

2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O

乙烷,乙烯,乙炔中碳的杂化态依次为sp3,sp2,sp用来与H成sigma键的杂化轨道的s成分依次升高.s成分越大的轨道距离碳核越近,由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短.

选C乙烷中碳原子之间的键是单键乙烯是双键,注意:双键并不等于单两个单健,双键的键能要小于单键的两倍,双键的键长小于单健乙炔是叁(注意,写名称时不能用"三"表示)键,同样的,叁键不等于三个单键,叁健的键

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

通入溴水,不褪色的是乙烷,褪色的是乙烯和乙炔.

乙烷最稳定,乙烯次之,乙炔最不稳定.稳定性：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键乙烷含碳碳单键,乙烯含碳碳双键,乙炔含碳碳三键所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

甲烷乙烷：烷烃．通式：CnH2n+2不与溴水或高锰酸钾溶液反应乙烯：烯烃．通式：CnH2n与高锰酸钾溶液发生氧化反应,溶液退色．与溴水发生加成反应,生成二溴乙烷,溶液退色．乙炔：炔烃．通式CnH2n-

从通常来说,比较键长可以通过比较键能来确定,键能大小则可以通过物质的稳定性来确定.以上四种物质中,乙烷中只有碳碳单键,其键能小于碳碳双键小于碳碳叁键.所以乙烷键长大于乙烯大于乙炔.而对苯的分析不需要掌

乙烷碳碳单键,一个共用电子对,乙烯,碳碳双键,二个共用电子对.乙炔,碳碳三键,三个共用电子对.一个共用电子对形成一个价键.一个共用电子对两个电子.再问：奔再答：凯库勒式，3个碳碳单键，3对，三个碳碳双

标准答案：乙烷苯分子乙烯乙炔我们老师上午刚刚讲的“叁键”相当于三个胳膊拽着总键能最大乙烯乙烷次之而键能越大键长越短苯分子中苯碳原子间的键长介于单、双键之间.是一种特殊的键需要硬记住（相当于特例）

分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长.键长越短,表示原子结合得越牢,化学键越强.以共价键结合的两原子的核间距离,单位是nm(1nm=10负9m)（2）一般用在共价物中（3）键长愈长,键能愈小,反之

已烯中只有碳碳双键.已炔中只有碳碳三键.三键键能最小.双键次之.单键最大再问：键能越大越稳定那你觉得那个更稳定呢再答：乙烷

共价单键是σ键,共价双键有一个σ键,π键,共价三键由一个σ键,两个π键组成乙烷7个σ键,没有π键,σ键是6个C-H键,1个C-C键乙烯5个σ键,1个π键,σ键在C-H之间和C-C之间,π键在C-C之间

乙烷是7个σ键,无π键,σ键为6个C-H间的,1个C-C间的乙烯是4个σ键,1个π键,σ键全为C-H间的,π键是C-C间的乙炔是2个σ键,2个π键,σ键全为C-H间的,π键是C-C间的

两个原子间有且仅有一个sigma键,所以如若是单键则一定是SIGMA键,双键三键有1个sigma键,其余为pi键所以乙烷中有7个Sigma键乙烯中有5个Sigma键和1个Pi键乙炔中有3个Sigma键

试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长

乙烷：对顶三角锥乙烯：平面型乙炔：直线型

①乙烷中的化学键是单键，②乙烯中的化学键是双键，③乙炔中的化学键是三键，④苯中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，所以键长顺序是①＞④＞②＞③．故选C．