神马作文网乙炔和乙烷的混合气体与同温同压下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 10:50:32
可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系
2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo
甲烷16,丙烷44,丁烷58,二氧化碳4416X+44*0.25+58Y=44X+Y=1-0.25
【哦,我说呢~】同温同压下密度相同,即平均式量相同（根据阿氏定律）甲烷、丙烷、丁烷式量分别为16,44,58,其中丙烷式量与CO2相等,因此计算时可直接忽略丙烷,只要使甲烷和丁烷混合后的平均式量=44
常温时,他们生成的H2O是液体,体积可以极为0,反应后只有二氧化碳和过量的氧气,如：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O体积减少2+7-4＝5每1ml乙烷反应后体积减少2.5ml其他的类似算我算了下
十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104
密度相同,告诉你混合气体的平均分子量就是乙烷的分子量,所以混气分子量为30再用十字交叉法即可求出甲烷的体积分数为50%,丙烷为50%,因此是1比1
甲烷16丙烷44乙烷30甲烷与丙烷的体积比X:116*X/(X+1)+44*1/(X+1)=30X=1甲烷与丙烷的体积比1:1
解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m
NO2与N2O4之间有一个平衡存在.所以体积变小.再问：QQ给我再答：QQ：1745218681再问：你的真实名字？再答：你不知道？你自己看这里的信息呀
平均相对分子质量=（2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15
选A.写出方程式发现,2CH4---4O2,2C2H2---5O2,故当CH4与C2H2的体积相同时,各自消耗的O2比是4:5.带入本题,发现消耗45mlO2,按4:5计算,正好是每个10ml符合题意
1molCH4需要2molO2,1molC2H2需要2.5molO2.混合烃是1mol消耗2.25molO2CH420.252.25C2H22.50.25所以CH4和C2H2是1:1的关系.做十字交叉
密度相同,就是同体积质量相同,就是等物质的量的质量相同,就是平均摩尔质量相同甲烷摩尔质量是16,丙烷是44,乙烷是30十字交叉：1614\/30—=1：1/\4414所以体积比为1：1
得失电子数守恒设NO物质的量为aNO2物质的量为b得电子数=失电子数a(2-0)+b(4-0)=(a+b)(0-(-3))2a+4b=3(a+b)a=b因此NO和NO2的物质的量之比为1：1
分子数相同,因为同温同压下,物质的量与体积成正比,碳原子数相等意味着体积和物质的量相等,即分子数相等.只要乙烯的物质的量等于乙烷和乙炔的物质的量之和,碳原子数就会相等.其余三项都可能不同
选D,气体体积能直接减.设乙炔的体积是x.CH≡CH+2H2→C2H612x100x=50mL乙烯的体积是200-50=150mL比例是1：3再问：==但是气体在容器中会充满的，体积应相等的啊，，，，