乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负

1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.

等式：a+b=14；不等式：a

水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.再问：如果这样的话c（oh-）=Kw/10^-4=10^-10mol/L水电离出来的h+和oh-不相等，违背

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

都无法判断,pH可能是2,也可能是12.甲溶液中,水电离出的OH-浓度为10-12mol/L,说明溶液中的H+可能是10-2mol/L（酸）,也可能是10-12mol/L（盐）,所以pH可能是2,也可

水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p

常温水电离出的氢离子=氢氧根=10的-7,现在10的-2大于10的-7,说明氢离子多了,水平衡右移,促进再问：�����Ӷ���ˮƽ�������ƣ�再答：�����Ӷ����ǽ��ֻ��ƽ�����

当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13

甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12

答案选c,因为题上说的是水电离的氢离子是10-13mol/l,所以溶液可能是酸性,也可能是碱性,一定不能存在的就是不管酸还是碱性都不能存在的,c中,nh4+和al3+在碱性中不能存在,而在强酸性溶液中

个人认为,水电离出来的氢离子氢氧根和溶液酸碱性无关（水电离出来的H+和OH-恒相等）.酸碱抑制电离,水解盐促进电离.水解程度越大,促进程度越强,因而水电离出来的H+和OH-数越多.所以,应该是100m

先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就必有水电离的氢离子或氢氧根离子减少.盐的

0.1mol/L或1×10-13mol/L可能是酸性溶液此时氢氧根离子浓度是1×10-13mol/L可能是碱性溶液此时氢氧根离子浓度是0.1mol/L

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1＜10-7 mol•L-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为1

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo