神马作文网乙二醛和浓碱反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 08:35:45
弱酸弱碱的盐才能和酸碱都反应
铜和浓硫酸反应的现象：一种情况是浓硫酸过量.用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验.其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应,加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片
铝和酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
只要是溶液有水钠就能反应
很多反应不归在四大基本类型里的.不过这个反应要有水参加,可以认为是碱与非金属氧化物和水生成的酸反应,因此算中和（复分解）.
等比例的酸和碱反应生成盐和水,但是弱酸和弱碱反应,产物就比较复杂了
NH3.H2O+CaO===NH3向上箭头+Ca(OH)2
碳化再答：
溶于酸,不溶于碱再问：方程式给下呗~再答：Mn+2H+===Mn2++H2
别被不懂装懂的人误导.金属在一般情况下不能和碱反应的.铝是一个特例,因为金属铝具有两性,既能和酸反应又能和碱反应.对于多数金属,不能和碱反应,只能和酸反应的.金属中只有Be,Al这些具有两性的金属才能
这是因为浓硫酸有强氧化性.不活泼的金属都能被氧化,何况活泼金属.但浓硫酸本身不会分解生成二氧化硫.因为用二氧化硫制硫酸的反应很简单（硫酸型酸雨）而易发生的反应是会使分子结构更稳定.也就是说硫酸没有二氧
稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO
氧化铝属于两性氧化物,既可以与酸反应,又可以与碱反应、Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
铝和浓硫酸不会反应,浓硫酸会把铝钝化,阻止反应继续进行如果一定要写的话：2AL+3H2SO4=AL2O3+3SO2+3H2O这个是生成氧化膜的方程式
Ca(OH)2溶于水以后产生Ca2+与OH-离子,同样的,Na2CO3溶于水产生Na+与CO3-离子,而Ca2+与CO3-在水溶液中不能共存,生成CaCO3沉淀,从宏观看来,就是氢氧化钙和碳酸钠发生了
能2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
加热反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
绝对反应铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,所以化学反应就向右进行,表现为铝与强碱溶液反应.此反应是一个氧化还原反应还原剂是铝氧化剂则是水.但由于两个反应方程式加合以后水
酸酐的定义是：某酸脱去一分子的水,所剩下的部分称为该酸的酸酐.一般无机酸是一分子的该酸,直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐,其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变.而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子
分子内脱水成烯(消去反应)（1）浓硫酸170℃C2H5OH----------→CH2=CH2↑+H2O分子间脱水成醚（取代反应）（2）浓硫酸140℃2C2H5OH------------→C2H5-