举几例既是非氧化还原反应又是分解反应的方程式-搜答案-神马作文网

D.FE+CUSO4=FESO4+CU

A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生的是复分解反应，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B、氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故B错误；C、铁

CA、D是放热反应B不是氧化还原反应.

D有离子参加反映,又有化合价的升降

CA.BaCl2+H2SO4====BaSO4(沉淀)+2HCLB.6HCL+Fe2O3===2FeCL3+3H20C.Fe+CuSO4===FeSO4+CuD.H2+CuO===Cu+H20氧化还原

左边Mn是+7价,后边是K2MnO4+6价,MnO2是+4价,说明被还原了,都是还原产物;而O本来是-2价,现在变为O2的0价,是氧化产物.我有三年没做这种题目了,如有出错,不要见怪.

A．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故A正确；B．该反应的实质是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，该反应中各元素的化合价都不变

铁片放入硫酸亚铁溶液中

这是两个不同的概念.氧化还原反应的实质是电子的转移,表现就是化合价的升降.而离子反应是用来反映化学变化实质的,把一些没有实际参与反应的离子去掉了,因此这两者没有矛盾,所有的化学方程式都可以写成离子方程

A．该反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应为吸热反应，反应中C、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．该反应为放热反应，故C不选；D．该反应为

选AA:MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl+H2O+Cl2↑浓盐酸可拆成离子形式,所以既是离子反应又是氧化还原反应.写成离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-==加热==Mn2++H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

NH4HCO3=NH3+2O+CO2

有很多,分解反应多数都是氧化还原反应比如：次氯酸见光分解2HClO====2HCl+O2条件：光照或者受热4HNO3===4NO2+O2+2H2O条件：光照或者受热化合价没有变化的分解反应就不是氧化还

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O离子反应又是氧化还原反应3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+H2氧化还原反应4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O氧化还原反应2Al+2N

A．大理石与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．Zn粒与稀硫酸

第一个是离子反应,是复分解反应.下面三个都是氧化还原反应.因为后三个中化合价发生变化

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是C.氯气+氢氧化钠溶液Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3PS：楼主同样的问题不要发两个!