神马作文网主族元素的原子,最外层电子数少的一定比最外层电子数多的是电子能力强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 02:29:12
16有三个电子层的原子次外层电子数为8,因此最外层电子数为6.最内层电子数为2,因此核外电子总数为16由于原子电中性,核外电子数等于质子数,因此核内质子数为16,为S原子……
BeMgCaSrBaRaHeZnCdHg
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,----2,6,是8号,OB元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍-----可以是2,8,4,是14号,Si,也可以是2,1,第3号,LiA:一定是第二周
副族元素不满足再问：这么说碳的族序数是4，主族元素的族序数和副族的族序数是分开算的再答：可以这样说主族元素族数表示由罗马数字加上A表示，副族加上B,除了副族中第VIII族
短周期元素 是指第一至第三周期的18种元素. 比较同一周期的原子半径大小,就看核内质核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小即同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数
不对.前提是参与比较的元素必须是同一周期.
短周期主族元素A、B、C、D，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B原子最外层电子数为6，B、C在同一周期，则
金属元素原子最外层电子数越少,电子层数越多,就越活泼金属元素原子最外层电子数越多,电子层数越少,就越活泼
对吧,没有正价的就跟这句话无关啊,这句话的主干是说最高正价等于最外层电子数
亲,是这样的.他说是主族元素的范围内.而你的族序数是按全表看的.即,lllA族,在你查的这句话中,是第三族,而不是13.
不对例如ClBrI卤族元素最外层电子书相同,但他们是不同的元素最外层的电子数决定化学性质
M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,根据电子排布规律有,只能是次外层是2,所以最外层是6所以是2,6即ON元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,根据电子排布规律有两种情形1.次外层是8,最
A元素：硫S32B元素：磷P31“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4”可推出A的最高正价是+5所以,A是第五主族的,又因为A的质子数比中子少1所以
A、ABC3BC要形成原子团,B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,说明最外层有6个电子（如硫元素）,可以是+6价和+4价.C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,为氧元素.所以选A
错比如第四主族碳硅锡铅前面是非金属元素后面是金属元素最外层电子数相同化学性质不同
ROa/2,R2OaH8-aR,RH8-a
不是的.副族元素的核外电子排布与主族元素是不相同的,每个轨道都有半空、全满的可能性.
先可以确定B是氧元素（最外层是次外层电子数3倍,说明只有2个电子层）,再确定A是氢元素（因为和B共价键结合,不会是锂、钠这样的金属）.C离子只有一个电子层,又是0.2mol的C与足量酸反应放出氢气2.
应是相似.但N2与P的差别不是元素性质差别,而是氮气和红磷或白磷两种物质之间的差别.如N能形成双原子的氮气N2,而P不能；NH4+稳定存在于水溶液而PH4+不能等,就是元素性质之间的差别.造成这种差别
呵呵,科学家通过实验测出来的,而且还发现当最外层电子数为8时,原子可以达到最稳定的状态.可是对于非原子的一些分子,好像就有其他现象了.这些只是表面的现象,我们还不知道他的内在原因,好像书里也没有说明.