主族元素最低负价等于-搜答案-神马作文网

解题思路：根据原子结构以及相关物质的性质确定元素的种类，并运用元素周期律解决相关元素金属性、非金属性强弱的比较。解题过程：Y,R同主族且原子序数：Y<R工业电解熔融氧化铝冶炼铝单质。所以W为铝元

si,硅.因为,该元素最高正价与最低负化合价绝对值相等所以最外层电子数为4.元素原子核外有3个电子层所以原子序数为14,就是硅

8-最外层电子数

题目有点问题吧……原题应该是：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X原子没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.

不正确,有些主族元素还没有负化合价,比如钠,

主族元素最高正化合价一般等于主族序数等于最外层电子数非金属元素的负化合价等于8减去族的序数

主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A、R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式

设该元素R为nA主族最高正价为+n价,最低负价为-(8-n)价代数和=+n-(8-n)=2n-8=4,可得n=6该元素为VIA族,比如S,最高+6价,最低-2价,代数和为4因此AB错误,D正确氢化物为

对于主族元素.数值上,最低负价=主族数-8

设最高价为a,最低价为-b,列出方程：a+b=8,a-b=2,得a=5,b=3,所以应该是V族元素,A错误,B错误,应该是HRO3或H3RO4,气态氢化物为RH3,气态氢化物可以是NH3,就是氨气,水

某元素的最高正化合价与最低负化合价和价的代数和为6.如+7+-1=6.则该元素为卤素中的Cl、Br、I.

A：N；B：O；C：Na；D：Al；E：Cl根据元素周期律

C）））+14284）））

最高正价为最外层电子数最低负价为最外层电子数-8

-5以下的就是金属元素,吸引电子的能力弱,无法达到-5价一下.一般他们会选择失去电子达到八电子稳定结构.望采纳,多谢了!再问：那为什么金属遇到还原性更强的金属两者不能化合，但非金属之间可以？再答：金属

最高+5最低-3吧,根据其外电子数,例HNO3NH3

并不是哦,这些主要针对的是非金属元素①金属元素没有负价②F元素只有-1价,没有正价再问：有没有可能最外层电子数为1，但最高正价不是正一价？为什么？再答：有，你是初中的，还是高中的吗高中的话可以接触接触

就是这个元素最低的化合价,比如氧的负价有-1和-2,-2就是它最低负价.元素周期律会详细介绍再问：那最高负价呢再答：最高负价就是这个元素最高的负化合价呗！没意义的再答：最高正价（最高价）可以运用元素周

我们老师有个口诀：钾钠银氢正一价,正二钙镁钡锌铜,铝价正三氧负二,铁有正二和正三,氯常负一硫负二,单质零价永不变.然后剩下的有C：+2、+4N：-3、+5

最高正化合价+|最低负化合价|=8也可以说是8-(最外层电子数)硼有-5价!