为除去全部杂质离子,对所加试剂有何要求?若所加试剂过量,该如何处理?(除杂原则)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 12:23:28
1.NaHS浓溶液H++HS-==H2S(带箭头)2.酸性高锰酸钾溶液14H++8MnO4-+5H2S==8Mn2++5SO42-+12H2O3.酸性高锰酸钾溶液2MnO4-+5SO2+2H2O==2
①BaCO3,2H++CO32-=H2O+CO2②NaOH,CO2+2OH-=CO32-+H2O③H2SO4,CO32-+2H+=CO2+H2O④Na2SO4,SO42-+Ba2+=BaSO4⑤BaC
D再问:有分析过程吗?再答:CaO跟水反应生成氢氧化钙白色沉淀,碳酸钙不水溶,也是白色的,去除不了;去除二氧化碳中的一氧化碳要通过灼热的氧化铜,点燃不行,我刚说错了应该选BC中加入氢氧化钠后过滤出来的
(1)NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)FeFe+2Fe3+=3Fe2+(3)加热2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2
氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
HCO3-+H+=H2O+CO2(g)
(1)二氧化碳是酸性气体,可选用NaOH溶液除去;离子方程式为:2OH-+CO2═CO32-+H2O,故答案为:NaOH溶液;2OH-+CO2═CO32-+H2O;(2)氯化氢能与饱和NaHCO3溶液
试剂是_NaOH____,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.碳酸钠也会和氢氧化钡反应生成碳酸钡再问:答案给的d再答:我知道了,问题出在适量,氢氧化钡先跟硫酸钠反应,再和碳酸钠反应,过氧化钠受热分解为氧化钠,氧化钠受热不分解再答:适量的氢氧化钡也就是说它会刚
序号所加试剂离子方程式1.SO42-(CO32-)稀H2SO4CO32-+2H+=H2O+CO2↑2.Cl-(SO42-)适量BaCl2SO42-+2Ba2+=BaSO4↓3.Fe2+(Cu2+)过量
(1)H2SO42(H+)+[(CO3)2-]==CO2↑+H2O(2)BaCl2[(SO4)2-]+(Ba2+)==BaSO4↓(3)Fe(Cu2+)+Fe==(Fe2+)+Cu(4)HCl2(H+
1FeSo4[Fe2(SO4)3]铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+2铁粉(铝):氢氧化钠溶液,过滤:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2^-+3H2拜托了,快一些
(1)二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应,一氧化碳和碱不反应,所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂,离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O.故答案为:NaOH溶液;CO2+2OH-=CO32-+H
1,加盐酸2通入氢氧化钠溶液
⑴SO42-(CO32-),所加试剂是H2SO4,离子方程式为CO32-+2H+===H2O+CO2;⑵Cl-(SO42-),所加试剂为BaCl2,离子方程式为SO42-+Ba2+==BaSO4⑶Fe
1H2SO4CO32-+2H+===H2O+CO22AgNO3Ag++Cl-==AgCl3FeFe+Cu2+==Fe2++Cu
1.用氢氧化钠溶液:2NaOH+CO2=NaCO3+H2O(一般用的是NaOH除去CO2,因为溶解度大,澄清石灰水一般用来检验有CO2存在)2.稀盐酸:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O然
Cl-(SO42-):BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)SO42-(CO32-):H2SO42H++CO32-=H2O+CO2(气体)NaCl(NaOH):HClH++OH-=H2ON
1,BaCl2(HCl);试剂:氢氧化钡,离子方程式:H++OH-=H2O2,O2(CO2);试剂:氢氧化钠溶液,离子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O
(1)NaCl(Na2CO3)加适量盐酸(2)HNO3(HCl)加适量AgNO3(3)Na2SO4(NaCO3)加适量硫酸(4)HCl(H2SO4)加适量BaCl2