为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0装入硬质玻璃管
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 20:20:04
题目内容的“翻译”:向含0.4mol氯化铁的溶液中,加入铁、铜的混合粉末,当加入6克时,全部溶解;再加入7.2克时,剩余金属1.28克;再加入10.8克时,剩余金属在1.28克的基础上,又多了11.5
解设混合物中含铜X克CuO+CO==加热==Cu+CO2---差量80-----------------64----------(80-16)=16x-------------------------
44是指CO2的摩尔质量,9是水摩尔质量的一半,因为要使用氢氧根去求水的质量,后面这个式子是根据电子守恒求解的再问:碳的相对分子质量是12,O相对分子质量是16,那碳酸根的相对分子质量为什么不是60而
A铁粉FeB二氧化碳CO2C硫酸铜CuSO4D氧化铜CuOE一氧化碳CO红色金属:铜Cu开始黑色粉末是碳,红色粉末是二氧化三铁一.CO2+C=2CO二.CO+CuO=Cu+CO2
就是初高中各种反应生成物一些常见的颜色,和规律说的全一点各种酸碱反应③红色:Cu、HgO、Fe2O3(红棕)、Fe(OH)3(红褐).④蓝色:Cu(OH)
Fe203+3CO(高温)=2Fe+3CO2注:高温即使用酒精喷灯加热
沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca(OH)2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无
分析:将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明有二氧化碳气体生成;根据将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6
(1)分析:可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成,溶于水后,有白色沉淀,不管有那么几种,白色沉淀一定为CaCO3(或“碳酸钙”).过滤去沉淀后,在溶液中加入盐酸,有气体生成,则溶液
(1)CaCO3;Na2CO3;3【白色沉淀可能是氧化钙溶于水和碳酸钠反应生成的,所以有三种(2)11.7;CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO
应该就是NaCl了,因为白色沉淀肯定是碳酸钙,无色溶液一般就是碳酸钠,也可能有氧化钙,溶于水生成的氢氧化钙
反应前后固体质量减少量为氧化铜中氧元素的质量,因此氧化铜中氧元素的质量为10g-9g=1g,则氧化铜的质量1g1680=5g,因此混合物中氧化铜的质量分数是5g10g×100%=50%;答:混合物中氧
红色固体只含氧化亚铜与铜.变化的质量等于失去氧元素的质量,所以n(O余)=0.025mol=n(Cu2O).因为共有n(Cu)=n(O)=n(CuO)=0.1mol.设有铜xg生成:x/64+0.02
1.Ⅰ玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量36.1g你的问题是为什么用这组数据,对吧?因为三氧化二铁与一氧化碳反应生成二氧化碳,洗气瓶里的溶液虽然你没说,但估计是氢氧化钠(对吧
A:COB:O2C:Fe2O3D:CuFe2O3+3CO==2Fe+3CO22Cu+O2==2CuOCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
我想问下KQH是什么物质?其他的都懂,就这个不懂再问:打错了KOH再答:先取一部分溶解再滴加酚酞试液如果溶液变红则有KOH存在再滴加H2SO4如果有气泡产生则有CaCO3、K2SO3存在再将生成的其体
将甲烷的化学式改写成CH•H3,则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1:1;生成二氧化碳的质量是17.6g,则碳元素的质量是17.6g×1244=4.8g,设和碳元素结合的氢元素的质量为
4.66g←Mr(BaSO4)=233→BaO共0.04mol3.20g←Mr(Fe2O3)=160→Fe2O3共0.04mol∴BaFe2O4自己算吧!这里就是Mr(BaSO4)你可能不了解没问题多
(1)CuSO4,二价铜离子显蓝色;(2)Na2CO3,CaCl2,产生气泡说明有碳酸根,产生的气泡是CO2,有Na2CO3就不可能有CaCl2,因为碳酸根与钙离子不共存,会产生CaCO3沉淀;(3)
CuSO4为蓝色一定有Na2CO3一定没有CaCl2,理由是反应生成沉淀不一定,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠再问:第二题CaCO3和HCl也可以反应啊再答:白色粉末中没有CaCO3啊再问:CaCO3和H