为测量某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质的质量分数取某稀盐酸溶液20G-搜答案-神马作文网

由于仪器轴承不能让转盘和轴严格同心,当存在偏心情况时,单用一个游标度数会导致偏心带来的误差,也就是偏心差,这时候和该游标对称的另外一个游标也会出现同样大小的偏心差,而且两个误差方向相反,这一点恰好可以

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

20c1=40c220c1-30c2=0.1(20+30)解得c1=1,c2=0.5

是0.4mol/L

稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应本质是Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O不知道你学了离子方程式没,但是也差不多能看懂这个表示什么吧,溶液中BaSO4和水以分

解析:2HAc+Ba(OH)2=Ba(Ac)2+2H2O2110.1V0.1V(过量)0.1V/2从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化钡和醋酸钡溶液.Ba(OH)2Ba(Ac)2所以溶液离子浓度

中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

测量未知的阻值

解题思路：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！解题过程：

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

2:1因为1个NaOH含有1个OH-,1个Ba(OH)2有2个OH-.现在OH-相同,所以是2：1.

不变,因为每加入一个氢氧化钡,会反应掉2个H+,增加一个Ba2+,尽管少了1个离子,但电荷还是没变,反应掉2个H+,少了2个正电何,但增加一个Ba2+,增加了2个正电荷,所以电荷总数没少.所以不变.

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

磷酸化学式H3PO4,氢离子浓度为0.1mol/L,体积为60mL,就是PO43-物质的量是0.002mol,磷酸的物质的量也就是0.002mol,使溶液pH=7,就是完全中和掉了,3Ba(OH)2+

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

n(BaSO4)=50-47.67=2.33gBa(OH)2%=1.71/25=6.84%

后面的题目呢?

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲