为测定某KCL和KCLO3中钾元素的质量分数,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 08:47:20
KCLO3的相对分子质量为122.5.含O量为48/122.5设混合物100克.K为43.1克,O为17.67克.可计算KClO3为17.67/(48/122.5)=45.1克KClO3的质量分数=4
KClO3分解过程中,O元素以O2的形式逸出,K元素和Cl元素以固体形式剩余充分反映后剩余固体混合物169g,除去20gMnO2,149g为KCl,质量与原混合物中K、Cl元素总质量相等其中K元素质量
KClO3中氯元素由+5价变为0价,6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.化合价的升高与降低不能交叉.也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话
根据题目信息可知,生成的氯化钾的质量=2a-a=a克,设参加反应的氯酸钾的质量为X.2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 &nbs
O含量A%,则K和Cl为1-A%,所以钾含量为39/(39+35.5)*(1-A%).再问:再详细一些,可以吗?谢谢啦,有悬赏。再答:O含量A%,混合物中其余为K和Cl,则K和Cl含量为1-A%;混合
剩余固体中,KCl的质量=10.45-3=7.45克K的质量=7.45*39/74.5=3.9g原混合物中的钾元素的质量分数=3.9/10=39%
观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ(因为化合价升降总数要相等),所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,
黑色固体20.7g是二氧化锰.4.8克是O22KClO3=2KCl+3O2245-------149-----96X-----------Y------4.8X=12.25gY=7.45g原混合物中氯
楼主的说法不正确根据归中原理(化合价只靠拢不交叉),在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成的3个Cl2中,有一个Cl来自从氯酸钾,另5个Cl是来自氯化氢,所以反应过程中转移的
KCL74.5KCLO3122.5MnO287
应该是:71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答:3Cl2中有5个Cl(来自于HCl)被氧化,1个Cl(来自于KClO3)被还原。再答:你的明白?
被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%:(1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3(X+Y)根据
化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3和还原剂HCl的分子个数比=1:6由HCl中的Cl------6e------->转移到KClO3中的Cl氧化产物Cl2和还原产物KCl
不管是kcl、还是kclo3钾氯质量比是一定的,都是39:35.5,所以钾元素的质量分数为39%,氯元素的质量分数为35.5%,氧氯元素的质量分数为(100-39-35.5)%=25.5%再计算kcl
假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子(电子得失守恒)被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化
①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187
K在反应前后的化合价都是+1价,O和H价态也没有改变.所以KOH既不是氧化剂也不是还原剂.氯气反应前是单质,为0价,反应后在氯酸钾中为+5价,在氯化钾中为-1价.所以氧化剂:还原剂=5:1
氯酸钾是白色的透明晶体氯化钾是白色粉末状我们初中化学刚做过
将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl