为什么高锰酸钾滴定终点由无色变成微红色-搜答案-神马作文网

水合Cr3+本来就是紫色的,但是在硫酸根离子、氯离子等存在的情况下,往往会呈现绿色.含结晶水的硫酸铬晶体,就有紫色和绿色两种,二者结构不同.这两种结构可以相互转换.一般新生成的是绿色,在溶液中长时间放

1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

我认为你的理解完全错了咱们一个一个颜色的说橙红色,一般只加3～4滴试亚铁灵不会是橙红色的,一般以黄色为主,COD稍高些带点绿色,重铬酸根呈橙黄色,三价铬离子呈绿色,测定COD时是重铬酸根被还原成三价铬

答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!

与高锰酸钾的紫色相比,Fe3+的黄色会被掩盖住当Fe2+滴定完全时,高锰酸钾不会被消耗终点现象是一滴高锰酸钾滴入并震荡一段时间后紫色不褪去注：氧化还原滴定的终点不像酸碱滴定用指示剂那样显示的特别快,临

实验终点颜色偏橙是因为Fe3+本身颜色橙黄色,对滴定终点的颜色有一定的干扰,把溶液稀释一下可减少这种干扰.

Cu(NH3)42+(深蓝色)+4H+=Cu2+(蓝色)+4NH4+发生反应,溶液颜色由深蓝色变为蓝色,颜色变浅,你说的无色应该是溶液颜色太浅所致亲!

酚酞本身就是无色的遇碱变红色遇酸无色当锥形瓶中加入碱液时溶液变成红色滴定过程中酸碱中和消耗碱液当正好完全反应时溶液呈中性酚酞就变成自己本身的无色.那个粉红色是用碱液滴定酸时溶液中酚酞遇酸本来是无色的当

硫代硫酸钠溶液的配制要静置一周以上,否则就会出现上述问题再问：谢谢指点，请帮详细分析一下原因

红至橙为3.3至4.4之间.终点>4.4,甲基橙变色范围小用酚酞较好

高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.

溶液一开始反应时无色,到滴定终点时,高锰酸钾稍微过量,呈现红色

溶液中的部分I-被空气中的O2氧化成I2,I2与淀粉结合呈蓝色.

终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.

甲基橙的变色范围是3.4.8颜色是有红-橙-黄所以是由红色到橙色再问：谢谢，但变黄不是更准确吗再答：这个在中学好象有点偏难，这个是选择滴定终点使溶液本来显酸性的过程，例如是强酸弱碱

草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定

答案：由红色变无色解析：酚酞遇碱变红,氢氧化钠与稀盐酸的反应之前滴加酚酞,溶液变红但随着反应的进行,氢氧化钠逐渐被消耗、其浓度降低,最后和盐酸全部转化为盐和水.所以溶液由红色变无色.

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电