为什么金属置换反应放热

第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu.所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了.你也许想问为什么不选C,那是因为我们知道三者的顺序,所以最后可以通过用Cu去和硝酸银

那是因为他们都具有很强的氧化性不会生成H2而直接生成H2O如果还有疑问百度HI找我详谈

不可以,亚硝酸氧化性甚至强于硝酸,与较活泼金属会发生氧化还原反应,与极不活泼金属(如Au)则不反应且亚硝酸很不稳定,只能存在冷的稀溶液中,一旦受热甚至在常温下就会自行分解,在与金属如锌反应时也会因为反

金属的化合物一般是由阴阳离子通过离子键连接形成的只有在金属的化合物溶于水,在水分子的作用下电离出金属阳离子才能与活泼性较强的金属发生置换反应（实质是氧化还原反应）

楼主化学知识还是不到位啊,不发生置换反应指的是纯硝酸、浓硫酸,也就是说没有水的酸,没有水的情况下,这两种酸是不能够电离出H+例子的,所以金属并不能与这没有电解状态下的酸进行反应.

1将金属放到盐溶液中,观察现象!2将金属放到酸溶液中,观察现象!3将A金属放到B金属的化合物溶液中,观察是否能将B金属置换出来希望对你有帮助

在金属活动顺序表中,金属要比盐溶液中的金属活泼,但不能是K、Na等很活泼金属,因为它们投到溶液中会和水反应,比如：Na投入CuSO4溶液中将会看到有气泡产生,同时有蓝色沉淀,而基本上看不到红色的Cu析

1mol铁与足量硫酸铜充分反应,理论放热量为154.0kJ.折算到1g铁,放热量2.8kJ,能够把100g溶液温度提高28度.看上去很多,但实际反应时进行程度一般都很小,放热效果远不如理论那么好.用温

在金属活动性顺序表中前三种元素钾钙钠除外其余的都是排在前边的金属能从后边金属的可溶性盐溶液中置换出该金属元素.而且不论是在氢的前边还是后边都符合此规律.

2F2+2H2O=4HF+O2氯气与碘化钾/碘化钠或者溴化钾/溴化钠等反应

钡单质和硫酸怎么不反应~!按你的话,铜就不可以和硝酸银反应笑话!只要是金属与酸有沉淀或金属相对原子质量*其化合价

多的很啊.随便写几个吧.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Mg+CuSO4=Cu+MgSO4根据金属活动行顺序表,自己想些多少都行.

Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑2Mg+CO22MgO+CMg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl22NH3+3Cl2＝N2+6HCl4NH3+3O2(

例如Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn的化合价是2,AL的化合价是3对于Zn.化学反应式中,Zn和H2的系数相等,所以,Zn的质量/Zn的相对原子质量=H2的质

楼主化学知识还是不到位啊,不发生置换反应指的是纯硝酸、浓硫酸,也就是说这两种酸有强氧化性,金属与之发生氧化反应不能得到氢气,只能生成水...

不行,因为必须生成新盐,而非金属不能成盐（除铵根离子）

酸溶液你可以看作是H＋离子和酸根组成的（溶液里）而碱是氢氧根和阳离子金属具有的是还原性也就是失电子的性质而阳离子比如氢离子具有的是空轨道也就是得电子的性质那么一个要一个给不就置换了吗你一定要问可是碱里

如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”；溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”.如果反应物有固体,生成物的固体就不用写沉淀符号

依次列举单质碳或氧气与金属氧化物的置换反应C+2CuO=（加热）CO2↑+2Cu金属与酸的置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属与盐溶液的置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

理论上可以,但是置换反应要在水中,钾钙钠很容易与水反应,来不及参加置换反应再问：对了！再问：是因为钾钙钠太活泼还没来得及跟金属发生置换就已经跟水反应掉了再问：采纳！满意了