为什么酸都具有氧化性

法则：高“原”低“氧”.1、化合价可降低的物质有氧化性,反之有还原性.而酸中的氢离子化合价只可降低,碱中的金属离子一般化合价可升高.2、含氧酸中（如硫酸中的硫）非氢非氧原子的化合价都为正价,化合价可降

中心原子五价的氮,极化作用很强,可以将氧极化,电子云变形,形成相对稳定的正三角形的硝酸根离子（对称）.而氢原子也有很强的极化作用,同样可以极化与氢相邻的氧原子.而氢离子的这种极化作用与氮原子的极化作用

不能燃烧不能说明没有氧化性,例如,碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,二氧化碳就是氧化剂.

呵呵,氧常见为-2和0价(常见)双氧水是-1,它可以变成0(这时失电子,被氧化,有还原性)变为-2时得到电子(这时得电子,被还原,有氧化性)还原性的例子:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑氧化性的

金属由于最外层电子数较少,而倾向于失去电子形成稳定结构,失电子化合价升高被氧化,本身成还原性.金属没有负价态,既金属单质不能得电子,没有氧化性.金属阳离子的话如果是最高价的话,那么只有氧化性没有还原性

硝酸盐在酸性环境下同时存在硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸硝酸具有氧化性

首先,“阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性”这句话是错误的常见的简单金属阳离子、非金属阴离子的确是如此如Ag+、Cu2+、Fe3+有氧化性,Cl-、Br-、I-有还原性但一些中间价态的离子,如Fe2+

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强,对应元素氧化性越强碱性越强,对应元素还原性越强同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.金属原子还原性逐渐

氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂

因为硝酸中氮为中间价态,既能升也能降.氢硫酸中硫也为中间价.再问：硝酸中N为+5价，最高价态，氢硫酸硫为-2价，最低价态再答：氮最高价为+7，氢硫酸为酸，有氧化性。再问：氮没有+7价，查了资料，最高+

H+只有氧化性,因为已经处於最高价态.,有一种氢负离子如NaH中H为-1价,H-具有还原性,可失电子变为H2或H+.一般意义上,氢离子是指H+.

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和.氯气是电中性的,因为它不是离子,核电荷数与电子数相等,电性抵消.而有氧化性是因为Cl2,中两个氯原子分别得到了一个电子.H+是没有还原性的,而是

因为在酸性环境中,亚硫酸根能结合氢离子形成二氧化硫和水,二氧化硫既有氧化性又有还原性.所以.

都有一般显示为还原性.+4价的S被氧化为+6价但是也会有氧化性在高中阶段,只有一条化学反应显示他的氧化性2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O

其实在氯的酸里面,最强的还是次氯酸,氧化性和元素的价态并不是有直接的联系的八电子结构并不是借口,比如H2SO4里的硫,HNO3里的氮,HF里的F都是8电子结构.氯的含氧酸有HClO,HClO2,HCl

氧化产物就是被氧化者,那么反过来他原本是还原剂.所以氧化产物具有氧化性,可以氧化其他更强的还原剂,自身变成原先的还原剂.

HNO3中的N化合价为+5价,而N的最外层电子数为5,也就是说,在HNO3中N的最外层电子已经全部失去或者偏移.HNO3在化学反应中N不能再失去或者偏移电子而形成更高的价态,而容易得到电子形成低价态含

H+都是+1价,达到最高价态,当然有氧化性(可以降价..变成单质)但我们所说的某种酸是否有氧化性还是还原性,主要是看除氢元素外其它元素的氧化性或还原性..

因为浓硫酸主要以分子形式存在.而硫元素是最高价态（+6）,降价时呈氧化性.可以说是其分子的特性.而稀硫酸主要以离子的形式存在,其氧化性主要是由H+表现出来的,氧化性不强.

从化合价考虑：氧元素除了0价,只有负价没有正价,也就是说氧气化合价只能降低,即得电子,显氧化性.从非金属性（电负性）考虑：氧气的非金属性很强,没有谁能夺走它的电子,而它能夺走别人的电子,所以它只显氧化