神马作文网为什么酸的PH变化大酸性强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 02:52:52
pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.
溴的金属性比碘强
PH变小
元素周期表同一主族,从上到下,非金属性（氧化性）逐渐减弱,非金属性越强,元素对应水化物酸性越强
乙二酸,因为乙二酸两个羧基离得进,相互的诱导吸电子能力强,所以O-H被削弱,更容易电离出氢离子.还有什么问题可以追问.再问：恩，非常感谢！
溶解度也是有规律可循的比如卤族元素形成的盐类,特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的,非金属性越强,溶解度越大,氟有时候不符合规律比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小氯化铅,是微溶,溶解度
因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关
强酸制弱酸再答： 再问：根据元素周期律怎么判断再答：S的非金属性再问：为啥比C强啊再答：..再问：谢谢了
苯酚有一个共轭苯环,会产生吸电子效应,将氢氧键上的电子吸向氧一侧,极性增强,导致氢更容易解离.而乙醇的烃基恰好是推电子基团,使得氢氧键更稳定
先说明PH值相同的强酸和弱酸弱酸的浓度远大于强酸的浓度V1大于V2说明HA浓度小于HB的浓度所以HA是强酸,HB是弱酸
这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能
酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.也就是说,如果采用以溶液中氢氧根浓度作为
水解越强烈,释放出的H或者OH越多,所以、、你懂得~再问：水解产生的弱电解质不会在水中电离了吧，然后PH变化这样理解对不对？？还有水解越强烈，释放出的H或者OH越多对象指谁再答：弱电解质极少数电离、可
在加入水之前,强酸的H+已经完全电离,加入水只会稀释,而弱酸不完全电离,存在一个电离平衡,随着水的加入,平衡被打破了,H+的浓度降低,酸会继续电离以保证平衡的继续存在,所以强酸的变化量要大
Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强
当然是Na2S大再答：S2-有两步水解，产生OH-HS-只有一步水解，产生OH-，同时还能电离，产生H+再答：显然含有S2-的溶液碱性更强，pH更大再答：正盐pH比酸式盐大再答：望采纳～谢谢～
在元素周期表中,这是第四周期异常,不光酸性,氧化性硒酸也强于硫酸,同样,虽然高溴酸的酸性没有高氯酸的强,但氧化性比它要强,第四周期的其他元素也有很多异常的性质.目前暂无合理理论解释.
楼主记得很准CL的确比S是的氧化性强但比较时氧化性强的那个对应的最高价氧化物的水化物酸性更强那么也就是说高氯酸的酸性比硫酸强而盐酸里没有氧不能直接比较相等物质的量硫酸有两个氢离子比盐酸的一个多所以更强