为什么衡压下充入不反应气体原体系中气体浓度减小

根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密

相对分子质量在数值上等于摩尔质量,即1摩尔该物质的质量,1摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于22.4升（摩尔定律）,因此,依据密度计算公式：密度=质量/体积,就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质

pv=mrt/M即m/v=pM/rt

根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大

氢气.我说一下个人的见氢气为例.假如是纯净的氢气的话,点燃时因为它仅在试管口与氧气接触,所以仅仅是试管口的氢气发生燃烧.假如氢气中混有空气（氧气）,那么点燃时就是整一只试管的氢气都发生燃烧,发出大量的

阿伏伽德罗定理定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/

但从微观角度讲,无关分子的加入应会对反应物分子的有效碰撞产生干扰,故反应速率会减慢.这句话肯定是错误的啦,无关分子碰撞怎么会减慢反应速度啊?你吧他们看做是对器壁的碰撞.也就是在反应室内对放了一个器壁不

D20mlA60mlB

你说的“273度”,应是指“273摄氏度”.分析：标准状况的意思是指“1个标准大气压,0摄氏度”.　　对于一定质量的气体（以下过程是当理想气体处理）,它的初态：压强是P0（1个大气压）,体积是V0,温

同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为3A2+B2=2C，化学反应遵循各元素原子守恒，根据原子守恒C的化学式为BA3或A3B，故选C．

分子量大的,密度大.SO2分子量最大再问：怎么用pV=nRT解释呢？再答：n=M/UU分子量PV=M/URTP=M/V/URTM/V=P*U/RTM/V就是密度跟分子量U成正比！！很简单！再问：M是什

会.虽然加入的是不反应的气体,但在题设条件下,容器的总体积增大,故所有反应气体的浓度减小,等价于直接增大容器的体积,则化学平衡会向着气体体积增大的方向移动.

恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动

充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.

这个涉及到反应级数的问题比如H2+I2=2HI这个反应反应速率和氢气及碘的浓度成正比v=kc(H2)c(I2)充入其中一种的话相当于其中一个的浓度增大了而另一个减小了这个时候v是减小了不同的反应不一样

温度越高,气体分子间作用力越大,运动越激烈,导致分子间排斥加剧,最后气体变大.

噢.不好意思,那是排版有点小问题,通入反应无关气体那是是上面恒温恒容情况下的,在实际打出来的效果和打的时候有些出入,比如说自动给你空了一行之类的.

1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

因为等质量的镁和铝的物质的量的比是9：8,方便计算就假设镁是9mol,若用盐酸,需要42mol才能使氢气完全放出,放出的气体量是21mol.也就是说再不过量的情况下每盐酸生成0.5mol气体.若用Na