为什么置换不出浓硫酸和硝酸

那是因为他们都具有很强的氧化性不会生成H2而直接生成H2O如果还有疑问百度HI找我详谈

楼主化学知识还是不到位啊,不发生置换反应指的是纯硝酸、浓硫酸,也就是说没有水的酸,没有水的情况下,这两种酸是不能够电离出H+例子的,所以金属并不能与这没有电解状态下的酸进行反应.

楼上严重错误.因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,和铝反应不会生成氢气,而生成水.在下刚初三毕业,只能解释至此.

因为硝酸是氧化性的强酸,有很多沉淀不可以溶于硫酸和盐酸,却能溶于硝酸而不溶于硝酸的沉淀在初中阶段只有两个,硫酸钡和氯化银,所以要加硝酸确认再问：我想请问一下，我们老师说初中阶段有两个不溶于酸的沉淀。注

是这样的浓硫酸有算得通性,又有强氧化性,可以做脱水剂.先加硝酸硫酸的脱水性:指将含有H、O的化合物以H和O以2:1的比例弄出来.因为H2O是水的组成,所以硫酸的这种性质称为脱水性.苯上的一个C上的H被

水与硝酸（尽管是浓硝酸也含有很大比例的水）【除了发烟硝酸】中的水与硫酸混合放热,使水沸腾,硫酸尽管最后加,也要小心缓慢地,沿着杯壁,使之与水均匀混合,若向硫酸中加水,少量的水立即沸腾,故会将硫酸液滴“

因为Fe、Al会被冷浓HNO3和H2SO4氧化为α-Fe2O3、α-Al2O3,这两种氧化物都有类似于原子晶体的晶型,相当致密且反应活性低,保护金属不会被继续氧化.据说还有一些金属也会被钝化,如Cr、

加稀硝酸是防止碳酸根离子、磷酸根离子等阴离子的干扰（因为碳酸银、磷酸银的颜色也是白色或接近于白色,但它们在有硝酸时,就被溶解了）

主要是防止碳酸根的干扰,因为Ag2CO3和BaCO3也是白色沉淀,至于为什么用稀硝酸,是因为硝酸盐均可溶,如果生成的是Ag2CO3和BaCO3白色沉淀,硝酸可以溶解,但它却溶解不了AgCl和BaSO4

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

硝酸和浓硫酸是氧化性酸,其参与氧化金属的离子不是H+而是NO3-和SO42-,所以,需要排除他们.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

理论上BaSO4在含HNO3的原溶液中不溶解已可证明并得出结论,假设等体积等浓度混合后,体系中HNO3浓度较小,加HNO3只为确保沉淀不溶解,不知原题只能这样猜测,加HNO3是惯用实验方法不用纠结~

因为楼上自己什么都不懂,不知道从哪里胡抄了一段过来这个其实也是液态的,只不过Hg附着在Cu表面,看上去像银白色的固体一样了再问：那为什么铜丝从溶液中取出的时候，汞还附着在上面，却没有像液体一样流下来？

因为硝酸银只和盐酸反应而和硫酸硝酸不反应方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,有白色沉淀生成氯化钡只和硫酸反应而不和盐酸硝酸反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,有白

因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问：物质的量浓度不等于氢离子浓度吗？！再答：1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol

浓硫酸具有强氧化性,溶液中有打量硫酸分子,氢离子含量少,与金属反应一般生成二氧化硫,与铁,铝等发生钝化.硝酸具有强氧化性,稀的生成NO,浓的生成NO2.

浓硫酸和硝酸具有较强的氧化性,是氧化性酸.它们会和其他物质发生氧化还原反应,而不是置换反应.如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O而显然稀硫酸不与Cu反应同时对于铁、铝等金属,在常

先说一个知识..硝酸是强氧化性酸..所谓强氧化性.就是当金属和其反应时..会先将金属转化为金属氧化物...在与金属反应铜本来活动性很小.在氢后面.固不会和酸反应..但是由于硝酸是强氧化性酸..所以铜会

浓硫酸、硝酸氧化性很强,金属与之反应不生成氢气.金属和浓硫酸生成二氧化硫和浓硝酸生成二氧化氮,和稀硝酸生成一氧化氮.

硝酸是挥发性酸,硫酸难挥发,原理是高沸点制低沸点.不算离子反应.