为什么粗锌与硫酸反应速率快-搜答案-神马作文网

你的问题不明确!或者说不严谨.你指的是“生成CO2”的速度.单纯比较“反应速率”,两都都差不多一样地快,因为都属于复分解反应.只是生成气体所需时间不一样.小苏打需要时间少因为,它是马上反应马上产生气体

因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样,而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电荷通过铁电荷转

粗锌内部含有杂质,可自身构成原电池.锌的活动性比较强,作负极,杂质作正极.就是金属的电化学腐蚀原理

少量的锌与硫酸反应实质是锌与氢离子发生氧化还原反应.反应中加入硫酸钠固体,当硫酸钠固体溶解时会放热,这样溶液的温度会升高,从而导致反应速率升高.

从热力学上讲,催化剂的作用是参与中间过程的反应,通过中间步骤使得原反应能够加速进行.例如MnO2催化H2O2分解,中间过程产生了MnO3,而MnO3稳定性极差,放出O2速率是H2O2所不能比的.从动力

二氧化硫比二氧化碳酸性大,氢氧化钙属于碱类,两个反应都属于酸碱中和

前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的原电池.相当于加入了两个电极.懂了吗?

相同浓度与量的话,与稀硫酸反应快.少量的铜与锌在电解质溶液里形成原电池.原电池的反应速度与电解质溶液中能自由移动的离子的量有关.相同浓度的话,因硫酸是强电解质.醋酸是弱电解质,自然是在硫酸中效果会比较

对,金属活动顺序表,锌在前面

铁粉与酸反应,实质是铁粉与H+反应.所以H+的浓度越大,速率越快0.2mol/L硫酸中H+的浓度为0.4mol/L0.2mol/L盐酸中H+的浓度为0.2mol/L所以硫酸反应快

4级2011-04-27锌可以置换出硫酸铜中的铜单质,作为催化剂构成原电池NO5-silent4级2011-04-27锌和稀硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应生成铜（一般置换反应是放热反应,特例除外）,但

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

当然是碳酸氢钠,碳酸钠与盐酸反应,氢离子先和碳酸根结合形成碳酸氢根,再与氢离子结合形成碳酸,碳酸分解成水和二氧化碳,而碳酸氢钠与盐酸直接就反应生成碳酸

最简单的办法,稀释,加水不明白你的高级是什么意思了,如果要化学方法的话,加入醋酸钠是比较合适的,生成了弱酸,反应速度马上降低,又没有杂质.如果需要物理方法的话,可以将Zn用多孔膜包裹.降低表面积~

通过实验可以比较…铝与硫酸的反应速率小于盐酸,这是由于氯离子对反应有促进作用,加NaCl的作用就是提供氯离子…

因为钙属于非常活泼金属金属活动顺序表排第二钾钙纳都是可以与水反应的因此钙与稀硫酸反应时钙先与水反应成氢氧化钙再与稀硫酸反应而铁可以与稀硫酸直接反应因此铁与稀硫酸反应快于钙与稀硫酸反应

选C,因为加入醋酸钠会发生反应H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4,这里强酸制弱酸,是反应速率降低了.希望对你有帮助哪个有疑惑可以问我再答：还有B，溶液被稀释了再问：d为什么

固体颗粒小的反应快一些再问：固体颗粒一样大再答：一样快再问：请判断一下B是否正确http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/c1b75039-7d40-44f

因为Fe会置换CuSO4中的Cu,Fe、Cu、H2SO4可以组成原电池,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率快.

部分zn和cuso4发生置换反应生成的cu与zn以及h2so4溶液形成原电池,原电池反应速率大于普通反应