为什么碳酸钾溶液显碱性-搜答案-神马作文网

弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐

碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄.检验碱的话用酚酞现象会比较明显,因为肉眼对红色会比较敏感.再答：口诀3144红橙黄再问：其实嘛。口诀我是知道的就是想不明白所有的题目所翻出来的答案都是加甲基橙溶液变

因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性因此显酸性

CO2溶于水之后会生成H2CO3,会部分电离出氢离子呈弱酸性,通入NH3之后溶于水会生成NH4OH,会部分电离出氢氧根离子呈弱碱性.

是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H

用假设法,假如先和碳酸钙反应,则会生成碳酸氢钙,碳酸氢钙再和碳酸钾反应又生成碳酸钙,相当二氧化碳先和碳酸钾发生反应,碳酸钾反应完后再和碳酸钙发生反应

因为氢氧化钙与CO2反应生成的是碳酸钙与水,碳酸钙由碳酸根离子与金属离子组成,属于盐,盐既不呈酸性也不成碱性（当然,有的盐除外,例如碳酸钠,俗命叫纯碱,它本身是盐,但他的水溶液是碱性的）,但碳酸钙不是

因为K2CO3===2K++CO32-CO32-+H2O=====HCO3-+OH-有电离OH-,所以是碱性的

等浓度等体积,那麼物质的量等.反应K2S+NaHSO4实质是离子反应,S2-+H+=HS-,反应後剩下K2SO4和NaHS,有HS-你觉得是酸性堿性?必须堿性对吧

因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.

NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-

强碱弱酸盐水解呈碱性CO3(2-)+H2O=可逆=HCO3-+OH-第二步不写了

弱酸强碱盐就成碱性碳酸根为若粒子要水解吸引H+离子

碳酸根离子水解消耗溶液中的氢离子使溶液呈碱性

亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.

CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性

反应速率不同