为什么碳酸钠溶于水-搜答案-神马作文网

H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3两种酸式盐是NaHS和NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓复分解反应.与酸反应,一定反应.碱盐反应,碱盐溶,若不溶,则不反应.生成物中要有水或沉淀或气体.e.g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

C6H5OH(弱酸)+Na2CO3(弱酸盐)=C6H5ONa(盐)+NaHCO3(盐)根据酸碱质子理论,凡能电离出H+的化合物都叫酸.那么HCO3-也可以称做酸.酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO

解题思路：该题考查了钠及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，一般情况下，酸式盐溶解度是大于正盐的，只不过没有什么东西是绝对的，也是有特殊情况的，碳酸钠大于碳酸氢钠，但是也就是这

1.碳酸钠与盐酸反应是放热的.\x0d2.固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的,水溶液是强碱性.\x0d3.有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热.\x0d4.苏打（可能你家里的放

都放热,因为不是吸热的那几种,不用谢谢

物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最

应该是后面的大,因为106克碳酸钠等于1mol,前后两种情况的溶质相同,而溶液前者为（1mol碳酸钠的体积加1L水）,后者为1L水,由量浓度的公式可知,后者大

因为CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3会消耗CO2.

用碳酸钠主要和乙酸反应,以免乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味,同时也吸收乙醇,若容于水,乙酸的气味还是有的,用碳酸钠还能更好的分层乙酸乙酯

上了高中就好了他们是离子晶体固体中不存在所谓的氯化钾分子而是氯离子和钾离子只不过数量是1：1而已所以这个问题没有意义混合溶液蒸干后固体可以同时含4中离子所以还是没意义上了高中就明白了

氯化钠.氯化钾.硫酸钠.硝酸钠、碳酸钠.碳酸钙,氯化镁NaCl,KCl,NaNO3都不会反应的,CaCO3是沉淀,唯独Na2CO3和MgCl2能生成微溶的固体,但在初中范围内不考虑

因为生成的碳酸是不电离的,所以不能为溶液提供氢离子,相反,由于碳酸根与氢离子结合使溶液中氢氧根的浓度增加,所以溶液显碱性

碳酸钠易溶于水碳酸氢钠可溶于水

na2co3溶于水后会发生电离,方程为;CO32-+h2o=HCO3-+OH-,呈碱性,所以有以上用途

co32-+H2O=HCO3-+OH-该水解是一级反应平衡系数比产生碳酸的二级水解平衡系数大很多所以一般以一级水解为主反应.确切的说有微量碳酸生成的.物料守恒等式中可以看到.

.不对,会生成乙酸钠和二氧化碳

楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（

碳酸氢钠溶水后水解大于电离,所以氢氧跟多于氢离子,故显碱性,硫酸氢根完全电离,水中氢离子远远多于水电离产生的氢氧根,故显酸性,化学我很牛,多问我

不会再问：0.01mol碳酸钠溶于水后溶液中的阴离子浓度大于0.01mol答案是这么说的啊再答：那就是考虑水解了CO32-+H2O===HCO3-+OH-阴离子增加再问：水解后为什么阴离子浓度会增加？