为什么相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H%越高?

因为碳要相同质量,所以在化学方程式中要保持C的化学计量数一样,从式子中看得出O2是两倍关系2C+O2=2CO2C+2O2=2CO2∴质量比是1：2我自己做的不知道对不对

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

∵CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O（烃类物燃烧通式）∴C所占质量分数越大,生成的CO2越多∴选D.乙炔再问：又是你，幸运的活雷锋再问：快说，你QQ多少，我加你，再答：我加你吧！再问

A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D、乙烷为C2H2，C碳

不是丙三醇啊.再问：不是再答：哦哦，那么，您要问什么呢？再问：为什么甲醇耗氧量最大。怎么拆分子式再答：比如说一个乙二醇分子吧~~乙二醇分子式C2H6O2哈，你看两个C需要2个氧气，剩下的H6O2你可以

A

C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6：5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g

当然CO2最多的话,原来相同质量的烃中,C的质量最多,即C的质量分数最大甲烷是CH4乙烷比例CH3乙烯CH2乙炔CH可以直接看出乙炔的C的质量分数最大即乙炔燃烧后CO2最多

3个例题的答案没有错,错的是这句："对于CxHy,质量一定时：①耗氧量最多的是X\Y最大的；②耗氧量最少的是X\Y最小的."由于氢原子的质量分数比较小,燃烧过程中,相同质量的氢和碳,氢要比碳消耗的氧多

对,因为4克氢已经消耗32克氧气,而12克碳也消耗32克氧气.因此相同质量的烃完全燃烧,氢含量越高,耗氧量越大!

更正一个说法,碳燃烧生成一氧化碳是不完全燃烧.反应如下：C+O2=CO2C+1/2O2=1/2CO.可知,与相同质量的碳反应,生成二氧化碳与一氧化碳,氧气的质量比2：1.

乙烯是C2H4,质量数为28；甲烷是CH4,质量数为16为方便理解,假设两种质量都是1000g乙烯的燃烧实验式：C2H4+3O2—2CO2+2H2O甲烷的燃烧实验式：CH4+2O2—CO2+2H2O（

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和硫反应的氧气的质量是y，与碳反应需要的氧气质量是z2H2+O2 点燃 . 2H2O4321gx41g＝32x得：x=8gS

对它们都是碳的单质

因为一个碳原子对应消耗一个氧气四个碳原子对应消耗一个氧气而一个碳原子的质量是12个氢原子的质量12个氢个消耗三个氧气所以同质量的氢多的肯定消耗氧气多

三者消耗氧气量的比值为8:3:2再问：46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成88gCO2和53gH2O,通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表达？

A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；D、乙炔为C2H2，C碳