为什么盐酸是非氧化性酸

最好用锌和稀盐酸反应.金属方面：应该用较活泼的金属,但也不能太活泼,否则反应过快来不及收集.不活泼的金属反应太慢等不及收集.酸方面：应用非氧化性酸,氧化性酸会使金属表面钝化,阻止其继续与金属反应,另外

都不对,浓硫酸的氧化性强是因为,溶液中是硫酸分子,氢离子与稳定的酸根结合使其不稳定产生极性,要争夺电子,所以有氧化性.硝酸不一样,硝酸根本来不稳定,溶液中有氢离子即能体现氧化性.硫酸根是非极性的是一点

铁跟盐酸反应生成氯化亚铁,而和硝酸反应生成硝酸铁.对比一下两种酸就可以得出结论.盐酸是还原性酸,硝酸是氧化性酸.盐酸在反应仅充当H+角色,而硝酸在反应中不仅是H+,还有氧化剂角色.而Fe原子外层有2个

氯的氧化性更强,过氧化氢滴入盐酸中盐酸后产生氯气,氯气为绿色,有一部分容在水里.

金属性和非金属性分别指金属和非金属的通性所以还原性是金属性的一部分氧化性是非金属性的一部分希望能帮助到您您的满意我们最大的心愿

A、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故A错误；B、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故B正确；C、稀硝酸为氧化

A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸

氧化性的酸是指含氧酸,浓硫酸是含氧酸、浓盐酸是无氧酸.氧化性酸是指成酸元素中除氢、氧之外的元素在反应中表现出较强的获得电子的能力.如浓H2SO4中+6价的硫,浓、稀HNO3中+5价的N,HClO中+1

浓硫酸因为中心原子S容易得电子,所以被称为氧化性酸,通常被还原得到SO2；浓盐酸因Cl原子容易失电子,所以被称为还原性酸,通常被氧化成Cl2.

盐酸的确是非氧化性酸,在与二氧化锰的反应中,盐酸体现【还原性】的是氯元素在该反应中,盐酸既是还原剂又是酸性介质也就是表现出酸性和还原性,

应该稀加硫酸.因为还原高锰酸钾的半反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,从反应式可以看出,H+参加反应,结合高锰酸根离子中的O生成水,使高锰酸钾氧化性增强.

氧化性,来自于H+的氧化性.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe被氧化了还原性,来自于Cl-的还原性.MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2被还原了

我们知道高锰酸钾有氧化性因为高锰酸钾中的锰是+7价具有很强的氧化性如果要提高氧化性就是把其酸化也就是酸性高锰酸钾他的氧化性非常强不能用浓盐酸你仔细想想实验室制氯气的方法是用浓盐酸和二氧化锰二氧化锰中的

非氧化性酸由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2

氧化性酸与酸的氧化性酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念.酸的氧化性一般情况下指酸电离出的H+具有一定的得电子能力(即氧化性).酸都能电离出H+,所以酸都有氧化性.而氧化性酸是指成酸元素(中心原子)在

氧化性酸：就是体现氧化性的是酸分子中的中心元素.如浓硫酸、硝酸浓硫酸与还原剂反应,生成SO2,而不是H2.稀硝酸与Cu反应生成NO,浓硝酸与Cu反应生成NO2.非氧化性酸反应过程中只体现H+的弱氧化性

高中阶段氧化性酸：浓硫酸,各种浓度硝酸.其他都是非氧化性酸.

非氧化性酸由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2

首先我们解释下带有氧化性的酸,主要是表现出酸性物质内的除氢原子以外的那个中心原子的价态,较高,活着具有强氧化性导致的,比如,硫酸中的正6价的S原子,高氯酸中的正7价的氯原子,因为本身价态高,遇到物质的

氧化性酸的氧化性体现在酸根的氧化性上,只有当酸根中有元素呈现高化合价时才有,H+的氧化性,所有的酸都有,不能作为氧化性酸和非氧化性酸的区别标准