为什么盐溶液不一定是中性的?

时间久了都有点忘了啊,盐溶液的酸碱性要看该盐在水中是电离的氢离子多还是氢氧根离子多,与电离有关.可以根据该盐的种类判断,比如强酸弱碱盐（硫酸铜,氯化钙…）其溶液呈酸性；强碱弱酸盐（醋酸钠,磷酸钠、钾）

不一定会中性,溶液的pH值来确定的PH值,?PH值的溶液中的氢离子浓度确定.的溶液中的氢离子浓度是25摄氏度,10-7平方,并将该溶液为中性.的酸性物质和碱性物质混合后,将反应的氢离子和氢氧根离子,氢

氯化钠中性碳酸钠碱性氯化铜酸性强碱强酸盐为中性,强碱弱酸盐为碱性,弱碱强酸盐为酸性,弱碱弱酸盐为中性强与弱,看其离子组成钾钠钙镁为强碱（初中范围）,氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子为强酸其他为弱酸弱碱

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

PH值是由氢离子和氢氧根离子浓度决定的而根据水的离子积的概念（水的离子积=氢离子浓度*氢氧根离子浓度,）温度升高水的离子积也升高,不受其他影响所以温度升高时PH会下降比如说100度时水的离子积是1*1

水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离的H+浓度达到了10-5,大于10-7,

有时候是误会.比如在一定的环境下或者是在被迫的情况下,更或者是因为种种原因需要违背自己意愿做的事情.电视上或者电影经常演出看到的不一定是真的的画面,然后误会慢慢解除掉.

首先形成中性的胶核,然后胶核吸附电中性溶液中的某些带电离子而形成胶粒（这个胶粒就是你说的胶体微粒,简称胶粒）,然后胶粒再跟那些带相反电荷的离子构成胶体.因为电荷相等,所以是电中性的.胶粒跟胶体是两个概

因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性因此显酸性

因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L,而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14,所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样,比如100°C时,K

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的

判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=

因为酸碱盐中只有可以自由移动的离子

结构不一样,对光的吸收与反射也不同,即表现出的颜色也不同.一个是存在于透明的溶液中,另一个是固体的沉淀.

弱酸根离子会水解再问：高一知识。水解我还不懂的再答：那你还问再问：。再问：不懂才问啊再问：懂了我还问干嘛再答：对啊，碳酸根会水解，再问：现在不懂也没事还没学。后面就学了再问：先放着咯再答：你几年级再问

不正确,有盐溶液呈碱性.再问：什么溶液呈碱性？再答：NaCO3呈碱性，强碱弱酸盐。NH4Cl呈酸性，叫强酸弱碱盐。这种问题举出反例就对。

首先形成中性的胶核,然后胶核吸附电中性溶液中的某些带电离子而形成胶粒（这个胶粒就是你说的胶体微粒,简称胶粒）,然后胶粒再跟那些带相反电荷的离子构成胶体.因为电荷相等,所以是电中性的.胶粒跟胶体是两个概

这个应该是指盐溶和盐析吧.盐溶：在蛋白质水溶液中,加入少量的中性盐,如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等,会增加蛋白质分子表面的电荷,增强蛋白质分子与水分子的作用,从而使蛋白质在水溶液中的溶解度增大.盐析：继续

都可以,比如NaCl就显中性再问：为什么他显中性啊再答：显不显中性首先看H+和OH-，其次看有没有CO3-，NH3+等。。其实显中性只是相对来说的

PH大于7,所以可能是碱性溶液还有一些盐,如碳酸钠