为什么甲烷燃料电池在碱性电解质中,正极氧气和水反应而不是氢氧根-搜答案-神马作文网

总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）

负极CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O正极2O2+8e-+4H2O=8OH-正极产生8个OH-,而负极消耗了8个OH-,从反应式知道,负极需要OH-,正极也生成OH-,只能用碱液作电解液了

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O.负极：CH4–8e-+10OH-==CO32-+7H2O,正

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

酸性：H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性：H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势：酸性：H(I)－(0)2H＋＋2e－＝H20.000

电离度最高,同等摩尔浓度离子浓度最大,自然电池内阻也就最小.

在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极：负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤：CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H

负极发生的反应为：H2+2e-→2H+但H+在碱性条件下不能存在,所以2H++2OH-→2H2O所以负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O正极是O2得到电子,即：O2+4e-→2O2

你这个地方干嘛用Hcl做电解质,与盐酸无关的总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2＝2CO2+4H2O不对

碱性燃料电池的电解质通常是氢氧化钾水溶液.之所以选择氢氧化钾,是因为与氢氧化钠相比,它的使用寿命长,不易形成溶解度小的杂质,而且溶液蒸汽压低,在高温下可以使用,在高温和高浓度下可以获得高电流密度.

碱性条件下,氢氧根离子比较多,不会把氢氧根离子消耗完,所以就是氧气和水,而酸性条件下就是相反的!再问：懂了，谢谢！再答：不客气！

可以是酸性也可以是碱性的.可以参考http://baike.baidu.com/view/3677919.htm