为什么用饱和碳酸钠分离乙酸乙酯

碳酸钠与残留乙酸反应,生成乙酸钠；过量饱和碳酸钠溶液,便于乙酸乙酯的分层和分液.乙醇中混有乙酸（或酒精中混有水）,用蒸馏.饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶,分层,分液即可.

碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可.注意不能用强碱性的氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在强碱性溶液中会彻底水解.另外用水也不合理,用水虽然可以溶解乙

用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.2.除去酯中混有的乙酸.3.除去酯中混有的乙醇.再就是使乙酸乙酯在无机盐中的溶解度减小,(分层,吸晶)

首先乙酸可以和饱和碳酸钠反应生成乙酸钠乙醇易溶于水溶液而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,因此用该溶液可有效去除乙酸乙酯里的杂质,得到纯净的乙酸乙酯（注：乙酸乙酯浮在液面上,可用分液进行分离）再问：不饱和的N

制取乙酸乙酯时,乙酸、乙醇会与乙酸乙酯一起以蒸汽的形式逸出,饱和碳酸钠可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

一般不用蒸馏,直接过滤就行,因为水非常少,生成的醋酸盐会沉淀下来.

注意,　　饱和碳酸钠溶液不可能吸收乙酸乙酯,你再仔细核对一下.‍　　A便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小,有利于酯的分层.　　B便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇,吸收乙酸　　饱和碳

酯化反应实验中是用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸.碳酸钠为弱碱性,乙酸乙酯水解程度很小.乙酸乙酯水解条件是稀的强酸溶液或者稀的强碱溶液.‍

第一个问题,是饱和碳酸钠可以吸收乙酸,而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中,溶解度又很小,便于析出,第二个问题,由于乙醇和水,醋酸容易形成共沸物（一起被蒸出,难以分离）,所以加了生石灰,与水和乙酸反应,反应后

饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.NaOH与乙酸乙酯会完全反应,碱性条件下水解,无法得到乙酸乙酯,得到的是乙醇和乙酸钠.

根据乙酸乙酯与乙酸都是有机物,两者互溶,而碳酸钠是无机物,能与乙酸反应形成与乙酸乙酯不互溶的物质,而且饱和碳酸钠溶液能减少乙酸乙酯在水中的溶解量,故用饱和碳酸钠溶液后再分液分离.

乙酸虽然溶于于水,但其在乙酸乙酯中的溶解度更大.水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中.用浓硫酸和乙醇当然不行,因为乙酸和乙醇的反应是一个可逆反应,不可能完全反应.只有把乙酸转换为盐,再用水洗法除去,因

因为乙酸乙酯不溶于食盐水,而碳酸钠可以溶解在食盐水中,这样混合后体系分为2层,上层是乙酸乙酯下层就是溶有碳酸钠的食盐水用饱和食盐水是因为水中溶解了NaCl后溶液极性增大,减少了乙酸乙酯在水溶液中的溶解

饱和碳酸钠的作用：吸收挥发出来的乙酸；增大溶液密度,方便分离乙酸乙酯.　　它不是降低乙酸乙酯的溶解度,而是碳酸钠溶液密度大,方便分液

溶解挥发出乙醇,吸收乙酸（与之反应）,降低生成物的温度,最重要的是可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

教材中用的就是饱和碳酸钠（高中化学第二册在制备乙酸乙酯实验中）,它的作用是降低酯的溶解度,吸收乙醇和乙酸.饱和碳酸氢钠在高中化学中,应用在从二氧化硫和二氧化碳的混合气体中除去二氧化硫上.我明天高考,你

世界上没有任何物质对于水来说是完全不溶的,乙酸乙酯在水中也是存在溶解度的,根据相当多的科学实验证明乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小,并且碳酸钠溶液还有吸收乙醇中和乙酸的优势,所以用碳酸钠的饱和溶液

乙酸乙酯不溶于水,而乙酸已和饱和碳酸钠溶液反应转化成乙酸钠,溶解在水溶液中,分液就可以再问：问题是，这样的话，那分离出来的两种溶液不是：乙酸乙酯和乙酸钠吗？，而题目中说只要加入碳酸钠溶液就能将乙酸从乙

乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.

乙酸乙酯与碳酸钠溶液并不相溶,自然静置就会分层,然后用分液漏斗分液,酯的密度比水小,在上层,上层液（也就是酯）从上口出,下层液（也就是碳酸钠溶液）从下口出.我今年高考的,书本在高考后全部放下了,如果答