为什么用锌粒制取氢气-搜答案-神马作文网

浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.

锌的反应速率适中,便于收集,还有就是便宜

反应太剧烈,不易控制

浓硫酸有强氧化性直接将氢气氧化成水再问：有不有化学方程式？再答：浓硫酸具有强氧化性，自身的硫会被还原为二氧化硫SO2，氢直接转化成水。比如，Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O，等号上

首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.

实验室制氢气用的是锌粒Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O所以不用浓硫酸Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2

因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.

这是因为盐酸会挥发,所以如果用锌和稀盐酸反应的话,制得的H2里含有HCl杂质.而硫酸不挥发,所以制得的H2是纯净的.

一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这

实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵

解题思路：根据氢气还原氧化铜的化学方程式计算可知，要制得6.4g铜，需要0.2g氢气还原氧化铜，而在进行氢气还原氧化铜加热前，须先通一会儿氢气排出试管内的空气，反应完毕后还要继续通氢气冷却试管，因此实

铜的活动性顺序在氢的后面也就是说性质比氢稳定所以置换不出稀硫酸稀盐酸中的氢

检验反应是否完全,肥皂水比较容易吹泡泡

一,实验室知趣二氧化碳的发生装置（固体＋液体生成气体）可以至氢气（用锌粒和盐酸）二,集气装置二者通用,都是排空气法,一个向上排,一个向下拍（氢气密度小,向下,二氧化碳大,向上）补从一下,凡是发生装置与

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验

通常是金属锌（Zn）与稀盐酸（HCl）反应制的氢气（H2）,原理就是活泼金属置换出酸中的氢元素.该反应设备简单,操作方便.而电解水制取氢气的话,成本高,反应装备复杂,需要的时间长,操作过程困难.再问：

实验室的缘故钾钙钠可以和水反应很剧烈镁的话太快看不清楚AL很特殊一般不用铁这东西表面有氧化层一般太慢了Zn的话很好

首先用ZN是因为如果用Mg反应太快用FE则太慢.Zn速度适中,方便收集气体.然后用稀硫酸而不用盐酸是因为盐酸有挥发性,影响气体纯度

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

费电,浪费资源不易操作产率低