为什么用醋酸滴naoh粒子浓呈碱

总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.

因为都是氢根与氢氧根结合,但是同体积同物质的量浓度的流酸中和的NaOH的量应该比盐酸和醋酸要多一倍,同样份量的情况下,硫酸要比盐酸和醋酸多出1倍的氢根.

读数应该是下降,反应后溶液的浓度下降为0.05mol/L的CH3COONa,指使其导电能力进一步下降,况且CH3COONa,是强碱弱酸盐,能水解导致溶液中的电荷浓度降低而引起导电能力减弱.

中和NaOH的能力取决于H+的浓度,硫酸是二价酸可以电离出两个H+,盐酸和醋酸都只能电离出一个H+,同体积同物质量浓度的硫酸溶液H+浓度是盐酸的两倍.

稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.

但是硫酸是强电解质,溶于水时就已断键,而醋酸是弱电解质,只在反应时才吸能断键.有不懂欢迎追问,

硫酸是强电解质,硫酸的稀溶液可以看做已完全电离.而醋酸是弱电解质,它在稀释（包括混合）的过程中要吸收热量的

醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来说：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全

解析：若NaOH溶液的PH=10,则醋酸过量,溶液呈酸性而不是中性.只有加入NaOH溶液过量,即PH>10,才能使溶液呈中性.PH=4的醋酸溶液,醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L,N

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

不相同,CH3COOH消耗的NaOH更多.因为醋酸是弱酸,大部分的醋酸没有电离,所以醋酸的浓度是高于盐酸的浓度的,所以用NaOH中和醋酸消耗的比盐酸多.

不同.醋酸消耗NaOH更多.因为醋酸是弱酸,你想体积和pH相同就说明两个酸此时的氢离子数目相同,但醋酸不完全电离,溶液中还有许多没有电离的醋酸分子,而盐酸已经全部电离完了.是不是醋酸总量多?所以中和要

不相同因为盐酸是强酸naoh一比一反应完了就是中性的而醋酸是弱酸于等体积等ph的naoh反应时会不断电离出新的H离子.所以用naoh中和醋酸用量多还可以这样解释醋酸是弱酸naoh是强碱强碱弱酸盐中的错

有可能是因为醋酸与硝酸盐反应时,NO3-处于酸性条件而表现出强氧化性,而自己被还原成亚硝酸.

酸碱中和在多种温度基本都会自然反应,只是温度不同,弱酸弱碱的电离程度不同,但只要有电离现象,那在你说的这种强碱是肯定远低于弱酸的量,因为中和时原来的弱酸电离平衡被破坏,原平衡中未电离的酸将电离成相应的

恰好中和表明的是醋酸完全反应生成溶液是醋酸钠；则计算醋酸浓度=NaOH物质的量/醋酸体积=0.01；H+浓度=10^-4mol/L;电离度=10^-4/0.01=1/100;

上课好好听老实讲,老师应该讲过很多的.混合成中性并不是刚好生成CH3COONa,而是CH3COOH过量,抑制CH3COONa的水解,所以呈中性.再给你所以种容易理解的方法.因为是中性,所以氢离子的浓度

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

ph=7时氢离子浓度为十的负七和真正的中和点差别很小可忽略