为什么用稀盐酸制取氢气-搜答案-神马作文网

实验室制取氢气用锌与稀硫酸,盐酸具有挥发性,此反应放热,会使制得的气体不纯制取二氧化碳稀盐酸,稀硫酸(H2SO4)与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保护膜,使反应不

首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.

这是因为盐酸会挥发,所以如果用锌和稀盐酸反应的话,制得的H2里含有HCl杂质.而硫酸不挥发,所以制得的H2是纯净的.

0.8molH21.6molHCl再问：谢谢你了再答：写出方程式来计算再答：这样的问题不难

浓盐酸有挥发性,会使生成的氢气中夹带氯化氢气体,影响氢气的性质实验.

不能,浓盐酸有强挥发性,使制得的CO2不纯

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2

那是因为Cl-得电子能力大于OH-,加入盐酸的话,会先得到氯气,产生杂质.且氯离子反应完后,水的导电能力又下降了,增强导电性的措施也失效了.所以加入硫酸钠,因为硫酸根得电子能力小于氢氧根,不会参加反应

最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓

Zn+2HCl=ZnCl2(下标)+H2(下标)↑谢谢采纳

浓盐酸有挥发性导致氢气不纯浓硫酸浓硝酸有强氧化性会被还原成SO2NONO2等气体而不产生氢气

首先,如果你是位学生,那么你挺懂得思考的.不错哦.是否用浓酸要看情况,初中遇到的确实一般都是稀酸.总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样.你举得例子1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,因为浓盐酸具有挥发性

实验室制取氢气的原理化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不能用铁和稀盐酸反应是因为反应速率太慢；不能用铝和稀硫酸反应是因为反应速率太快实验室很难控制.

和HCl在水溶液中的电势有关以二氧化锰制氯气为例用二氧化锰制取氯气,本来是不行的,从化学动力学角度看,反应本应是朝逆向进行,再加上氯离子的超电位.但浓盐酸可以降低氯离子的电势,而浓盐酸中的大量氢离子又

启普发生器如还有疑问~欢迎追问

答案是错误的.设参加反应锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65732X2.8gYX=2.49g

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

因为稀盐酸在水中电离出H+与碳酸根离子结合生成碳酸,不稳定产生二氧化碳溢出,然后又继续至一方反应完全.

浓盐酸有较强的挥发性,所以制得的氢气中会含有大量的氯化氢气体.用稀盐酸则可得较纯净的氢气.

ZN~H265232.5xx=1克再问：步骤。再答：解，设产生的氢气为X克ZN+2HCL==ZNCL2+H265232.5XX=(32.5*2)/65=1再问：理论上需要质量分数为7.3%的稀盐酸溶液