为什么用接触法制硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 02:23:04
设有100L气体,SO2是7L,O2是11L,N2是82L2SO2+O2=2SO3设SO2转化了xL那么剩余的SO2是7-xL,剩余的O2是11-0.5xL,生成的SO3是xL,余下N2是82L即出来
接触法制硫酸尾气主要是二氧化硫,其处理一般是用石灰湿法脱硫,生成的副产物硫酸钙可用于水泥生产;或者用氨气、氨水吸收,生成亚硫酸氢铵或者亚硫酸铵,用作化工原料.
你是想说为什么不用水么?那是因为用水会形成酸雾啦、
FeS2==2H2SO4设98%的H2SO4有x吨比例式:120(FeS2的式量)/(90%乘500乘98%乘96%乘95%)=198(H2SO4的式量)/(98%乘x)算出来x=677.16
根据S元素守恒的原理,得,FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X~98%*2X~96%*98%*2X~95%*96%*98%*2X.X=m/M=500*90%*1
其实每一步都是求质量分数非常简单表写方程式500*0.9*(64/(64+56))*0.98*0.96*0.95=214.5024tS单质然后求硫酸214.5024/32*98/0.98=670.32
当然是气体了,因为该反应式加热催化剂下反应的,又不常温下反应只有标准状况下,求三氧化硫体积时,把它当固体
任何事情都不是绝对的,同理对于工业生产硫酸来讲,也不仅仅局限于接触法一种,还有其他工业制硫酸的方法.为什么工业一致认同接触法制硫酸呢?答案是到目前为止,接触法是工业硫酸产业技术最成熟,产率最高,产物硫
1.造气所用的设备是沸腾炉,进入【燃烧炉】的应该是硫磺或者是经过粉碎的黄铁矿和空气,反应方程为 【S(s)+O2(g)==点燃==SO2(g)ΔH=-297kJ/mol FeS2(s)+11/4O
第(1)问:98%的硫酸溶液可表示为SO3·aH2O(制备来源),进一步整理即为H2SO4·(a-1)H2O(直接组成),由该溶液中H2SO4(溶质)和H2O(溶剂)的质量关系可得98:18(a-1)
是因为SO2转化成SO3的转化率是92%.而只有SO3才能被稀硫酸吸收生成H2SO4,SO2与水只能生成亚硫酸.
98%.从现象看,B必须保证完全吸收气体的水汽.
含硫120*1000*60%/120=600mol生成纯硫酸600*90%*75%=405mol生成98%硫酸405*98/98%=40500=40.5KG
解题思路:见解答过程。解题过程:硫酸厂尾气中含有SO2,可用氨水吸收处理;硫酸厂废水中含有H2SO4,可用石灰乳中和;硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等,可用于制造水泥、炼铁;由于硫酸生产过程中三
反应的平衡向正反应方向移动是因压强变大(恒容)向体积变小的方向转化,添加反应物前体系内存在0.02molSO2,受平衡移动的影响,正逆反应速率都增大,这0.02mol的SO2可能继续转化.化学平衡是一
第一步是制取二氧化硫,这一步有两种方法:(1)燃烧硫磺(2)富氧燃烧硫铁矿(成分FeS2)随后生成的以SO2为主要成分的气体先通过净化室,目的是出去会让金属催化剂中毒失效的杂质气体SO2和空气进入接触
S+O2==SO22SO2+O2=(可逆),催化剂=2SO3SO3+H2O==H2SO4
A.①②③④都正确2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2OFE2O3+3CO=3CO2+2FE再问:那个......热锅炉是指沸腾炉吗?第四个可以解释下
S+O2=SO232124g0.75mol根据pV=nRT,V=nRT/p=18.40L再问:还没学pV=nRT,请用别的方法解!再答:物质的量等,压强等,温度比等於体积比标况下0.75mol为16.
利用浓硫酸的吸水性脱水性,而盐酸没有这两个性质