神马作文网为什么沉淀baso4时要在加盐酸的热稀溶液中不断搅拌,而在冷却后才过滤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 18:16:11
A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）
一:预防脚气经常用盐水洗脚,不仅能杀菌消毒,防止脚气发作,还可以使脚光滑.二：助眠抗衰经常用盐水洗脚,再配以按摩涌泉等穴位,能促进局部血液循环,有助眠抗衰之效,还能治疗感冒,甚至可以增强记忆力,使头脑
因为炒菜时温度高,分子热运动剧烈,所以咸得快,腌菜因为温度低,所以分子运动慢,所以需要较长时间
其实题意是原溶液中不只一种沉淀,可能有碳酸钡之类的.加入稀硝酸后是把这类沉淀溶解了而硫酸钡和氯化银这样的稳定沉淀不会被溶解.所以在溶液中的混合沉淀就只有部分溶解了.
A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错
水中加了盐之后,因为氯化钠是一种电解质,进入水后与水分子抱团,自然会改变了溶液的性质,淀粉在这种情况下就会结合的更加的紧密而圆滑,从而起到保护水饺的目的.
选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.
使鸡血中的蛋白质凝固,属于"变性"现象(高中化学)
SO3和BaCl2溶液中的水反应,生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl为什么不产生BaSO3沉淀?因为
强酸可以制弱酸啊三氧化硫生成硫酸二氧化硫生成亚硫酸
因为EDI的浓水侧需要通电来对淡水侧的水进行电离,但是EDI的进水都是纯净水,基本不导电,所以要靠加盐增加电导率以达到导电的作用.
是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度
因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度
因为d小于溶度积常数（就是那条曲线）.溶度积常数表示的是饱和的容易,而d点表示溶液尚未饱和.而b点则为过饱和,此时会有沉淀析出.
加水稀释,b点变为c或d.再问：选B啊再答：B是错的呀再问：答案上是B再答：是呀，答案要求你选错误的呀。你看题目。再问：不好意思那为什么加水稀释b点会变为c或d啊再答：加水浓度下降呀
A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）
加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.
对离子型晶体：晶格能大战群雄（主要是溶解热）.晶格能胜,得沉淀.晶格能败,得溶液.
然后接着加稀酸（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都可以）看沉淀有无消失或有无气泡产生,若有气泡,则说明含有碳酸根,也就是BaCO3,若无气泡产生,则是BaSO4.（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数