为什么氧离子在碱性溶液中,和水结合而不是氢氧根-搜答案-神马作文网

氯水中含有氯单质,氯单质能氧化碘离子,使之成为碘单质,碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的,因而会被萃取至四氯化碳中,而碘单质在四氯化碳中显紫色

当然能了,不发生反应啊

碱性溶液的定义就是氢氧根离子大于离子水正常电离的氢氧根离子和氢离子一样多有两种情况：1、碱放到水中电离出氢氧根离子,使水电离受到抑制,氢氧根离子大于氢离子.所以呈碱性如氢氧化钠2、部分盐溶液可以结合水

有可能会氧化水生成锰酸根离子

能…

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

酸性条件下反应2H++S2-=H2S2H++SO32-=H2O+SO2（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑不是叫三氧化二硫离子是叫硫代硫酸根离子

不能.次氯酸根离子有强氧化性,硫离子有较强的还原性,二者反应生成氯离子与硫单质

只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况

酸性时：NO3-和H+生成的HNO3会将Fe2+氧化成Fe3+,同时有NO气体生成；碱性时：Fe2+和OH-生成Fe(OH)2沉淀

硝酸根在有H+的情况下表现出强氧化性,如楼主所说,Fe2+这些强还原性的离子就不能与其共存.但是在没有H+的情况下应该就没有什么了

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电

MgCl2不是酸呀,它本身不会电离出氢离子,要是酸和碱才生成水,不是酸性和碱性,再问：但是MgCl2显酸性，不就会有H离子吗再答：虽然它本身不能电离出氢离子的，它显酸性是因为它把水电离出的少量的氢氧根

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

它在酸性溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水,在碱性溶液中会与氢氧根反应生成碳酸根和水.水解是与水电离出的氢离子或氢氧根结合,对于碳酸氢根的水解和电离是同时存在的,其实我怎么看不出来你想问什么呢再问：我

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

在酸性条件下氯酸根会被还原成氯离子E=1.45V在碱性条件下氯酸根氧化性会大大减小

存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*

因为钙离子直接会生成微溶的氢氧化钙沉淀