为什么根据化学式就可以计算化合物中各元素质量比

硫酸铵：（NH4）2SO4N：14H：1S：32O：16（1）（14+1×4）×2+32+16×4==132（2）N：H：S：O==1×2：4×2：1：4==2：8：1：4（3）m（N)：m（S)==

1.40+16*2+1*2=742.40:32:2=20:16:13.32/74=16/374.20*(16/37)≈8.655.8/(16/37)=18.5

（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：

CO（NH2）2=12+16+28+4=60CO（NH2）2=12:16:28:4=3;4;7;13）尿素中氮元素的质量分数=28/60*100%=47%4）在3.0g的尿素中,含有氮元素的质量=47

（1）相对分子质量:60,即12+16+(14+1*2)*2.（2）各元素的质量比：C:12/60=0.2O:16/60=2.67N:14*2/60=4.67H:1*4/60=0.067C:O:N:H

（1）KMnO4的各元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64；（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为6439+55+64×100%≈40.5%；（3）71g硫酸钠（Na2SO4）所含的氧元

2*2*16=64

443:837.5%65.518

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空

C（K）:C(Mn):C(O)=39:55:(16×4)=39：55：64

N%=28/80=35%m(N)=160*35%=56gm(NH4NO3)=2240/35%=6400gm=210/35%*80%=750g

因为化学式就是物质的表示,在化学式中就能表示是由什么元素组成的,如水是由氧和氢元素组成,那水的质量就是氢元素和氧元素的质量总和,而氢元素是氢原子的总和,氧元素是氧原子的集合,所以元素质量比也就是原子质

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1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数和质量比氧元素和铁元素的原子个数2:3氧元素和铁元素的质量比(56*2):(16*3)=7:32.氧化铁中各元素的质量分数铁：56*2/（56*2+16*3）*10

①Fe2O3,相对分子质量=56×2+16×3=160②Fe的量是56×2=112,O是16×3=48质量比Fe：O=112:48=7:3③Fe的质量分数是112/160=70%

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水）,称得烧杯中剩

解题思路：根据化学式、相对原子质量、相对分子质量、质量分数求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

1.24/16=3/22.16/24+16X100%=40%3.(1-40%)*60=36g4.4/40%=10g

一定得选我!1水参加的化合反应2H2O+CaO=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3有水参加的分解反应2H2O=(通直流电)2H2(气体符号)+O2生成物都是氧化物的分解反应H2CO=（加热）H2

28吨铁所以28*160/112=40吨氧化铁所以氧化铁百分含量是40%提出的不好..应该说杂质不含铁哇咔咔.老公好可爱哟～