为什么有些离子方程式要加水或氢氧根或氢离子,怎么知道我该加什么

CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问：碳酸钠溶液加水稀释,

不要标可逆符号H++OH-=H2O——这个离子方程式通常表示的是强酸与强碱发生中和反应生成水这一反应,它并不表示水本身电离出来的氢离子与氢氧根离子结合得到水的反应

应该是：加入碱,例如氢氧化钠等等；因为碱不会和碳酸跟反应,但会和碳酸氢跟反应生成碳酸根!【HCO3-+OH-=H2O+CO32-】

水解反应肯定是要消耗水的,只不过这个水解反应比较特殊,左边消耗1mol水,右边会生成1mol水,所以就消掉了,你可以分开写铝离子和碳酸氢根的水解反应,再把两个水解方程式加起来就明白了.

在酸性条件下,HCO3-+H+=H2O+CO2↑在碱性下HCO3-+OH-=H2O+CO32-亚铁离子在酸性会被氧化3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O有个销酸根和碘离子和亚铁离

不能,因为没出现离子

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

一般情况下,例如碳酸,考虑其一级电离,H2CO3=H++HCO3-,其电离平衡常数你应该知道吧,如果加水,Q(浓度商)再问：�Dz�������ֲ��˰�����ˮ�ȵ��뵽ƽ�⣬Ȼ�����Խ��Խ�

1.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成的白色粘稠物是Na2CO3.潮湿的空气中,Na2O2会先与H2O反应.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2

1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物

首先浓说明磷酸是比较多的,而水相对就少了,那么磷酸溶解在水里,电离出来的就比较少了,故近似的认为是全以分子的形式存在的.浓硫酸在写离子方程式的也是不能拆的,同理.还有熔融状态下的KHSO4中的HOS4

硫酸是强酸,水溶液中看成全部电离,所以NaHSO4=Na++H++SO42-碳酸是弱酸,水溶液中部分电离,所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-如果熔融状态,离子键全部电离,共价键不电离,

书写离子方程式时,一般是先确定主要产物,如氧化还原反应,先根据价态变化确定好氧化产物和还原产物.然后根据主要产物作初步配平,如氧化还原反应可根据电子的是守恒进行初步配平.然后根据电荷守恒,确定选用H+

因为它们是强电解质,在溶液中难溶,但是在熔融状态下是离子.只要是电解质都会电离,只需要记住一些不是电解质的物质.而电解质的概念就是：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是

只要你知道稀释是PH增大,你就能够理解H+离子浓度减小了!而kw是不变的所以c（OH-）增大始终存在一个等式叫做电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)减小可以

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

因为水是溶剂,能够使固体变成溶液,有效碰撞的次数增多了再问：可以举些例子吗？再答：譬如说FeCl3与Fe在固体是不能反应，而在水溶液里是能够的反映的，你可以这样理解，两个物体是固体时，接触面积就只有一

我认为有些盐是络合物,比如硫氰化铁,这个物质是盐,然后铁与硫氰根之间并不是有离子键结合的,而是范德华力的作用,属于共价键的范畴

水是弱电解质,不能拆写与反应环境无关再问：可是亚硫酸钠呈碱性，可以有氢氧根。为何不写so32-+I2+2OH-=2I-+SO42-+H20再答：如果写化学方程式，则全部写成分子形式如果写离子方程式，则

(1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.(2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱(如NH3·H2O