为什么晶胞的顶点8

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

面心立方点阵的特点：相邻点距离相等,两两连接构成正四面体框架.你画一个立方体模型,把里面的相邻面的面心和顶点连接,会出现4个正四面体.

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

晶体微观空间里一个基本单位结构,也就是周围按照这结构重复着的,叫做晶胞.比如：氯化钠是一个正六面体,钠离子位于上层的对角线顶点以及下层不对应的正方形对角顶点,剩下的是氯离子.它一个晶胞里Na+四个,C

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.

金刚石的四面体结构在晶胞中只占了一个“角落”,这个四面体的四个顶点是由1个晶胞顶点碳和组成这个顶点的三个面心碳构成的.比较具体的关系是,面对角线的一半是正四面体的一条棱.

简单立方晶胞CsCl晶胞是正立方体,Cl－作简单立方堆积,Cs＋填在立方体空隙中,正负离子配位数均为8,

晶胞　能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元.其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”,但亦常简称晶胞.金属原子数目是 2个 

为何不是它的四分之一的样子?你是不是想问不是它1/8的样子?仔细看清楚NaCl晶胞的结构先你把它的1/8画出来就会发现,Na和Cl的比例不是1:1而反看整体,在每个NaCl晶胞中Na+的位置有两种：8

素晶胞是只有一个原子的晶胞,但不一定是长方体.体心晶胞里面有两个原子,所以体积是两倍.

(1)面心立方,顶点算八分之一,面心算二分之一,1/8*8+1/2*6=4,所以第一问答案是4(2)还应假定处于各面对角线上的三个小球相切(3)2d=根号2×棱长l所以l=根号2aV=l^3=2根号2

不能,后者是简单立方晶胞.因为你可以试着将Cs离子进行体心平移,但实际上体心是一个cl离子而不是Cs离子,这两个原子不同,因而不是体心晶胞.然后你可以将这两个离子抽象成一个点阵点,那么就是简单立方格子

在体心,原子完全属于晶胞,所以占1/1在棱心,原子被4个晶胞分享,所以占1/4在面心,原子被2个晶胞分享,所以占1/2顶点处,原子被8个晶胞分享,所以占1/8

面心立方晶胞是体心上有一个原子,立方体的六个面心上各有一个原子,面心上的原子被两个晶胞共用,一个晶胞才分得该原子的1/2,故面心立方晶胞含有的原子数共有1+6*1/2=4个.体心立方晶胞中体心有一个原

根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×18=1个，Ba2+ 处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，O2-为12×14=3个，故化学式为PbBaO3，故选：A．

解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件

氟化钙晶胞中正离子的数量是负离子的一半.无论怎么看,最终比例都跟分子式密切相关,CaF2.

晶胞一般要比原胞的体积大,因为晶胞需要反映晶体的对称性；而原胞只是反映晶体的周期性,可以选取各种形状的平行六面体,这些平行六面体的体积最小、并且体积都相等.例如立方晶系的晶体,它的立方对称性只有采用立

由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想（顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1）：一个晶胞中氯离子的个数