为什么无机物熔点比有机物高

阳离子：Ca2+半径>>Mg2+半径,阴离子相同.CaCl2和MgCl2晶格属于不同的晶系,马德龙常数不一样,晶格能不一样.

有机无机没有一个很严格的规定,一般说,简单的碳的化合物算无机物,

1、硫的分子量比磷大2、硫分子通常是8个原子连成环状,白磷分子是4个原子连成立方体.

在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律.氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔

绝对是有机物,而且是最稳定的有机物.因为它已经有了有机物的性质：取代反应（和氯气）,而且它的制取用的是无水醋酸钠和烧碱加热,本质也是取代反应.此外,它的分子式满足烃类的通式与性质,或者说,它是烃类的始

一般来说都是铝的熔点比铝的合金高的.目前还没找到这种合金吧.

金刚石,石墨也是碳,只是他们的原子排列结构的空间不一样,导致了他们的熔点、硬度、外观有很大差异.像石墨的原子排列是平面的,平面与平面之间受分子力作用,而金刚石,钻石的原子排列是空间四面体的,原子之间受

熔点高低与有机物质分子量大小有关,聚丙烯比聚乙烯的分子量大,所以熔点比较高.

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

因为所以

二者均为离子晶体.离子晶体的作用力遵从静电引力公式F=K(q1×q2)\r2CaONaFCa2+O2-Na+F-,尽管r(O2-)大于r(F-),但是2×2和1×1是分子之间的乘积,而2r(F-)＞r

一、有机物的概念：除水和一些无机盐外,生物体的组成成分几乎全是有机物,如淀粉、蔗糖、油脂、蛋白质、核酸以及各种色素.过去误以为只有动植物（有机体）能产生有机物,故取名“有机”.现在不仅许多天然产物可以

由HCO三种元素组成的物质不一定是有机物,一般来说大多数的有机物一般含有C,但含有C元素的物质不一定是有机物.有机物最早的定义是只能从有机体中提取出来的物质,但现在很多有机物都可以通过化学合成,有机物

熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序

因为有机物一般由分子构成,分子间是微弱的范德华力,故一般熔沸点低.有机物分子的极性一般很小,而水是极性分子,所以有机物一般不溶于水.但是,这仅仅是一般.如乙醇与水以任意比互溶.

"原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话你丢了一个大前提,那就是"结构相似".只有在这个前提下,那句话才是正确的.如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半

无机化合物一般极性强分子间作用力比较强；而有机化合物极性弱分子间作用力主要以范德华力为主.判断熔点高低根本上应该考虑其微观作用力和晶体结构.一般讲,分子间作用力越强熔点越高.

石墨,是层状结构,C原子sp2杂化,与3个C原子形成西格玛键,未杂化的1个p轨道形成大派键.金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以

离子键的本质就是阴阳离子间的强烈相互作用力.钠离子与钾离子电荷相同,比较半径就行.钠离子半径小,作用力大,离子键强,所以熔点要更高800.8℃——氯化钠770°C——氯化钾

能做催化剂的东西可以降低反应活化能,和物质本身的性质结构有关,能不能做催化剂是试出来的比如H2+O2=H20你可以把头发混进去看看反应时间和以前有没有不同,加点头皮屑进去看看反应时间有没有不同,就是取