为什么复分解反应生成物是沉淀物

反应肯定要有变化,复分解反应的变化就是减少一些溶液里的溶质,因为质量守恒,所以必定有一些离子由于不能共存从水里排出,由于排出后的物态有固态液态气态,所以有些人喜欢造词以显自己学问大,对别人说这样讲比较

嗯像离子浓度减少的方向进行.就是有水、气体、沉淀（不易点解）物生成

不一定阿.例如：C+O2=CO2(二氧化碳是气体阿,可是这是化合反应）再看：2H2O2==(MnO2)=====2H2O+O2↑（制取氧气的实验你应该在初二就学了吧,这个反应有水也有气体产生,但这是分

有沉淀或有气体或水产生,任意一个.还要注意反应物的可溶性,反应是否能产生.我们老师说的,我可能记得不全或记错了.你还是多问问人吧.

因为你没有外力使得那4种离子能够分开.任何变化都是朝著越混乱的方向进行的,例如你把硫酸和水混合,一定能够得到澄清溶液,不可能分层.同理,这里因为不产生沉淀气体或水,因此一定会是自由状态,蒸发溶液之後你

以下物质,都是白色沉淀CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl,MG(OH)2,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4,Fe(OH)2,例如：CA

常见溶液的颜色CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀

第二种说法正确（复分解反应表达式：AB+CD=AC+BD）复分解反应典型现象就是有气体或固体不溶物生成（沉淀）比如Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓不

有↓表示反应物没有固体而生成固体如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

中和反应中化合物互相交换成分符合复分解反应条件,生成物中有水是复分解反应

复分解反应的实质是向离子总浓度变小的方向进行所以,并非一定要气体沉淀和水,弱电解质也是可以的生成物必须有气体、沉淀或水只是初中的说法,高三的书上总结的时候并不是这么简单描述的

初中的（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐1初中盐不溶即为碳酸盐,酸可溶,生成有气体2反应物都溶于水,生成盐为沉淀（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐反应物都要能溶,铵盐有气体生成

可以,如氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4+Cu(OH)2生成物后面有沉淀的箭号

选D生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀A只生成氯化银白色沉淀B只生成氢氧化镁白色沉淀C只生成硫酸钡白色沉淀

过滤后的沉淀物表面还有杂质…需要清洗…过多的沉淀物会使清洗时候…水超过滤纸…所以规定1/2再问：沉淀物表面有什么杂志？再问：还有为什么要重复两到三次，洗涤时不要搅动沉淀。再答：表面有一开始的溶剂啊…会

背过口诀碱：溶碱有五位钾,钙,钠,氨,钡盐：钾钠硝氨溶水快硫酸不溶钡,银,钙,铅氯化物不溶氯化银碳酸只溶钾,钠,氨这些基本够用,剩下的学到就记住

不是,复分解反应的定义是：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液

如果你是初中生,那么判断复分解反应能否进行的条件是：反应能否生成水,或着沉淀或气体.如果你是高中生,那么,就可以认为：在上面的基础上加上弱电解质.有弱电解质生成时也可以.

不一定也有可能是其实反应,有的定理不能逆定理,就像可以说你的爸爸是男人,不可能说男人是你的爸爸啊.

那就要记忆物质溶解性了.溶解性口诀：钾钠铵硝溶,盐酸不溶银和铅；再说硫酸盐,不溶有钡铅；所有弱酸盐,只溶钾钠铵；最后说碱类,能溶钾钠钡；醋酸盐、磷酸二氢盐、酸式碳酸盐全溶.