为什么含有杂质的水是导体-搜答案-神马作文网

由表格可以知道2g样品含有杂质0.3g也就是说这种样品的纯度是（2-0.3）/2=85%所以100kg样品中含有碳酸钙85kg设可煅烧出的固体质量为x由方程式CaCO3==高温==CaO+CO2↑10

首先选C（相信我!）设纯cucl2粉末有x克CuCl2+2AgNO3--->2AgCl+Cu(NO3)2135287xg29gx=13.64g因为不纯cucl2粉末有13.5g,而纯cucl2粉末有1

A．乙醇量少，加入浓硫酸并加热到170℃，难发生消去反应，不能除杂，故A不选；B．乙醇量少，加入氢溴酸并加热，难发生取代反应，不能除杂，故B不选；C．加入金属钠，使乙醇发生反应生成乙醇钠，引入新杂质，

纯铁5.6g的话,和足量稀硫酸反应,产生0.2g氢气.现在含有杂质时候能产生0.21g,说明产生相同质量的氢气,用杂质金属的质量小.答案应该是C常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

因为电阻是导体本身的属性,与所加电压无关,即使没电压,电阻也有!所以导体的电阻和通过导体的电流成反比是错的,而电流在当导体两端的电压一定时,导体中的电流与这段导体的电阻成反比是对的!

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

10g纯CaCO3与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳,所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g纯CaCO3要多.即它的相对分子质量比碳酸钙要小A.Na2CO3106>100B.K2

1.A选项只会生成CO(排除).B中Mg+水解显酸性.SiO2在酸性条件下被氧化成H4SiO3,CO2被还原为CO.C选项没有酸性条件,不反应.D错误2.Br-的量不变,可以理解为被Cl2氧化的Br-

因为电阻在条件一定的情况下是不会改变的比如说在电路两端加4伏和加400伏算出的电阻都是一个常量换别的就不行所以它是物体的本身一种性质就如同密度质量一样

减缓因为这些粒子阻碍了水分子的上升.这和盐水难沸腾道理是一样的

c（正解）若有气泡生成,则含有碳酸钙若有难溶物,则有二氧化硅氧化钙溶解A氟化氢是气体,溶解后是氢氟酸,氢氟酸比碳酸酸性强,也会产生气体,无法区别碳酸钙和二氧化硅D二氧化硅与氢氧化钠反应太慢

CAO+2HCL=CACL2+H2OSIO2+2HCL不反应过滤得到纯的二氧化硅再问：SiO2不溶解于水么还是固体？再答：二氧化硅不溶于盐酸和水

硫酸钠也会被沉淀掉的.除杂的原则是不能增加杂质,不能把原物质的量给减少.

颗粒最大的为悬浮物质；其次是胶体物质；颗粒最小的是离子和分子,称为溶解物质.其中离子和分子包括一些无机盐（矿物质）氯化钠,氯化镁（钠离子,氯离子,硫酸根离子,镁离子）等等

不是2g是4g样品（1）4g石灰石样品中的杂质质量是（0.6g）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-0.6)/4g*100%=85%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044100kg*85

请注意题目,药品及装置*都*正确除去CO2中的CO,用氧化铜没问题,但不是用干燥管.

有杂质的水是导体，蒸馏水就是纯水，只有水分子，所以是绝缘体不能导电．故A错误．蒸馏水里面只有水分子，所以是纯净物．故B错误．蒸馏水的pH是7．故C错误．水的密度是1.0×103千克/米3．，故D正确．

第一,通入氧气的话,氧气本事就是杂质,第二,一氧化碳太少,无法点燃.第三.有二氧化碳,可以灭火

基本正确.确切地说,是铁碳合金.