为什么可逆反应随着反应的进行,正反应速率逐渐减小-搜答案-神马作文网

相变温度就是一个平衡点,在此温度下达到相平衡,当发生相变反应,说明相平衡已被打破,而引起相平衡打破不仅仅只有温度这一控制因素,还有可能是化学平衡.

一般是指正反应速率,如果题目有明确规定,也可以是某物质从开始反应到达到平衡状态的平均反应速率.

看错了吧,刚开始充入反应物,并无生成物.所以开始时正反应速率为最大值,而随着反应的进行,生成物开始逐渐增多,也就是说浓度增大,从而使逆反应逐渐增大.相反,反应物的浓度随着反应进行而减小,正反应速率也随

所有的反应都是可逆的,但是有些反应朝一个方向进行的程度非常大,我们一般不把它看作是可逆反应.比如氢气和氧气的反应.对于那些平衡常数不是很大的反应,它向正反两个方向进行的程度都不会很彻底,到到达某个程度

对于同一个物质,v正与v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比

反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.

可逆反应嘛,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,物质的量和其浓度是否相同取决于起始物质的量或者浓度,不能作为判断依据,比方初始加入10斤乙醇1斤乙酸.

因为反应物逐渐变少,而逆反应的反应物逐渐增加

从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所

当反应达到平衡时,单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等,消耗反应物时热量的变化（假设为放出的热量）与生成反应物时热量的变化（假设为吸收的热量）相等,所以仍然是有热的变化的,只不过是放出的热量与吸收

对变大变小要根据反应正向（逆向）是放热还是吸热温度：根据ΔH判断,升温,反应向方程式降温的方向移动,这一方向产生的物质浓度（气体）变大,反之亦然即升吸降放

没有哪一个反应是绝对不可逆的,多少都有一些.

可逆反应：3A(g)=3B()C()（正反应为吸热反应）随着温度的升高,气体的如果都是固体,反应进行依然只有A一种气体,同一种气体平均相对分子质量是不

可逆反应是一个相对的概念,从理论上说,所有的化学反应都是可逆反应,但是一般认为平衡常数很大的反应是不可逆的.

平衡后升高温度正逆反应速率都增加,正逆反应速率图像均在平衡时图像上方,但因为正反应放热,所以逆反应速率增加的要比正反应多,此时图像为逆反应速率在正反应速率上方,并且随着时间的推移正逆反应速率再次相等,

吸热反应,温度升高,则反应往正反应方向进行A若B和C都是固体,则气体就是A,分子量不变BB不一定对,B也可以是气体,都是气体时,气体分子数增多,而质量不变,则平均分子量是减少的C对,C是固体,则B不是

这个就是勒夏特列原理啊,升高温度,反应系统阻止升高,就要吸热,就会正向微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速

增加反应物浓度,则增加了个分子间碰撞的概率,分子有效碰撞也必增多,反应速率加快.但是这不仅是增加反应物碰撞概率,同时也可以增加生成物分子间碰撞也增加,即增加逆反应速率.增加反应物的浓度不一定增加反应速

哪个都不是平均反应速率是宏观说法简单的说就是正反应减逆反应在一段时间上的积累下的平均值

不是,可逆反应到了平衡之后,只是相对停止,是因为正反应和逆反应速率相等,所以表面看起来没有反应,可是从微观上讲,还是在继续反应的!