为什么加水电离,水解常数不变

弱电解质啊

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

水的离子积只与温度有关.但是水还会电离出氢氧根离子啊.你又加进来水了.再问：但是水在电离氢氧根时不是又电离了氢离子吗？再答：是的，但是氢离子浓度是降低的，那么氢氧根离子浓度就会变大。

当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

你得看什么东西水解,光是“水解显碱性,电离显酸性”这句话是不对的.例如,亚铁离子,铁离子水解溶液乘酸性碳酸跟水解溶液乘碱性.

这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐

H2S是一种酸,这种溶液中当然是电离了!什么物质才水解,是盐类的水解对不对?所以写H2S的物料守恒时是电离.当在酸性条件下,水解大于电离；在碱性条件下,电离大于水解.HS-=H++S2-HS-+H2O

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

没有这种绝对的说法的,不知道你问的是何种情况.举个例子吧,比如等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸要电离出H+,醋酸钠要水解出OH-,而该情况下,是醋酸电离出来的H+多于醋酸钠水解出的OH-（简称电离

电离是吸热的所以加热正向移动加水可促进电离盐类的水解是中和的逆反应所以是吸热的盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解下面资料是盐类水解的挺好的看看吧所以你说的是对的

用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方