为什么共价键在熔融状态下不断建-搜答案-神马作文网

区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中

不包括,因为在熔融状态下弱电解质也能全部电离

你指的是电解氯化镁制取金属镁的反应吧.电解氯化镁的前提必须是氯化镁可以导电,但是通常状态下,氯化镁不能导电.而氯化镁是电解质,在熔融状态以及水溶液中可以导电,但是在水溶液中还有氢离子与氢氧根,会发生负

导电性：自由电子在外加电场电场作用下定向移动.　　金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关．在外加电场条件下,自由电子定向运动而形成电流.　　金属晶体在固态时能导电,是因为自由电子定向移动而形成电流.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

不对,因为有些工价化合物也是强电解质,但是熔融时不能电离出离子,比如HCl,它是溶于水才电离出离子.这句话不对,可加个条件,熔融或者溶于水能否完全电离

水溶液是由于水分子的作用呀~没有作用也不会分开啦~而熔融是由于温度升高,能量变大了,如动能之类的,于是就跑路了.

弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.

不能.共价键被破坏的话,说明发生了化学变化（比如说热分解）,就不是LZ所讨论的那一种熔融的共价化合物导电了.----原子晶体的共价键被破坏后以原子存在.如石墨和金刚石的蒸气中含有气态C原子.----L

二氧化硅是原子晶体,网状结构,熔点很高.既然是熔融状态,肯定破坏了其结构,化学键会破坏.

因为酸是共价化合物共价化合物中没有离子存在,所以熔融状态下不能电离在水中由于水分子的作用促使了它的电离,破坏了它的共价键,产生了离子.再问：“因为酸是没有离子存在，所以下不能电离在水中由于的作用促使了

此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子

共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.

硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.

离子反应一般是在水中进行的金属氧化物在熔融状态下可以电离,但是在水中不行所以不能拆要是反应的金属氧化物在熔融状态下,则可以拆,但要特别注明但是我们学习得反应一般都是在水中的反应

离子键和共价键离子键

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,

HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.

弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行