为什么体积收缩,压强减小

压强P=F/S气体减少了,气体的压力也就减小了,F减小；而面积S是不变的,所以压强减小.很高兴为您解答

除了楼上说的还有一种理解方法温度是表示物体分子无规则运动的激烈程度的气体有压强可以认为是分子无规则运动撞击造成的温度降低,分子无规则运动变慢,单位时间撞击次数减少,压强减小

热胀冷缩的原理啊!冷了气体的热能减少了!分子运动相对降低了对外壁的压力也就降低了!压强减少了

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

在分子数不变的情况下,只有减少分子间距才会增大压强,所以体积就减小了啊再问：能举个生活中的例子吗？再答：比如：注射器，你先把注射器的活塞拉动一定距离后有一段气柱，你用手指堵住注射器口，将活塞往下压，手

热胀冷缩,变冷条件下,空气分子间距和本身体积减小,所以压强减小.同理相反,你想想为什么高压锅加热会压强变大.再问：体积减小，为什么压强减小，不是流速大，才压强小吗？再答：流速大是将中心的空气带走了，周

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

谁是“因”谁是“果”应该弄清楚.这里是说一个体积可变的密闭容器中的因果关系：1.在温度不变时,如果（在外部作用下）容器的体积减小,则容器内的压强增大.如果是容器内的压强增大,则容器的体积就增加.2.当

能说清楚吗～

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

这个是勒氏原理,反应向削弱改变条件的方向进行,你减小了压强,反应就像增大压强的方向进行,也就是体积增大的方向.这个用物理也能解释,恒温下,PV等于一常数,P减小,V当然增大了

这里的气体应该是封闭气体.当这个封闭气体的体积不变时,温度下降,其气体分子无规则运动的速度减小,动能减小,它们对容器壁的碰撞时产生的平均压力就减小,所以压强会减小.

有个公式是：pV=nRTp是压强,V是体积,n是摩尔数（可能这个你不太清楚,当做常数）,R也是常数,T是温度.他们之间的正反比关系一目了然了.温度升高,压强增大体积减小,压强增大

气体的压强产生,从微观的角度来看,是由于气体分子无规则运动不断撞击提供了一个力集合形成.物理书上一个形象的例子就是,一个小钢珠砸在电子秤上只是会瞬时显示一个力的数值,如果不断将小钢珠倒在电子秤上,电子

/>体积越大单位体积里的分子数就越少了那单位体积里分子的撞击数就越少了那力就不是那样大了压强也减小了 

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

你的说法有些问题:增大压强,平衡向着压强减小的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡常数,这

恒容容器,体积不变但是反应气体体积在减小,所以气体分子数减少,所以容器中的压强就会逐渐减小