神马作文网为什么亚硫酸氢钠在熔融状态上不破坏共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 18:57:47
区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中
铁做阳极,不是铁失去电子了吗,
不包括,因为在熔融状态下弱电解质也能全部电离
HSO4-中的化学键只有共价键.熔融状态只能打断离子键,而不会打断共价键.所以熔融状态HSO4-不能拆.溶液时HSO4-中的共价键也会被打断（就像H2SO4电离一样）,所以溶液时要拆.
你指的是电解氯化镁制取金属镁的反应吧.电解氯化镁的前提必须是氯化镁可以导电,但是通常状态下,氯化镁不能导电.而氯化镁是电解质,在熔融状态以及水溶液中可以导电,但是在水溶液中还有氢离子与氢氧根,会发生负
NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子
有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。
共价化合物本身无离子,熔融之后也没有离子存在,而离子化合物本身是有离子的,只不过在非熔融态未解离
楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊
水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.
弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.
如果用水溶液MgCl2==Mg2++2Cl-H2O==H++OH-阳离子有两种,H+比Mg2+得电子能力强,电解时阴极上H+优先得电子,所以不产生Mg产生H2再问：还有别的原因吗，我们老师好像不是这么
此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子
共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.
这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的
亚硫酸氢钠水溶液电离的离子有氢离子氢氧根钠离子亚硫酸氢根亚硫酸根熔融电解出的离子有钠离子和呀硫酸氢根（亚硫酸氢根在熔融态下不电离）
你弄错了吧?硝酸钾溶液是导电的,只要存在自由移动的离子的体系就会导电.硝酸钾固体是不导电的,因为其中存在的离子不能自由移动.当然熔融状态硝酸钾也是导电的.
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是
水溶液或熔融状态也能导电是自由运动的电荷是离子,而固体导电要自由电子,NaCL,KNO3晶体中没有自由电子,也就不能导电.
弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行