为什么NF3不能与Cu离子形成配位键-搜答案-神马作文网

能反应啊,结合成一水合氨NH3.H2O因为生成的一水合氨是弱电解质,属于难电离物质,所以这个离子反应可以发生.

3Ca2+2PO43-==Ca3(PO4)2↓

碘离子是个强还原剂,能还原三价铁变成二价铁

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

NH3中,H的电子云严重偏向N,使得N的孤对电子十分突出,配位能力很强但是由于电负性N＜F,那么在NF3中,N的电子云反而被F拉走了,导致了N的孤对电子并不突出,因此配位能力极弱,不能和Cu2+形成配

NH3与NF3极性比较

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是

1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于

Cu(2+)在溶液中是蓝色的

金属活动顺序表中,凡是位于氢后的金属（铜,汞,银等）均不与非强氧化性酸反应（如硫酸,盐酸）硝酸是强氧化性酸,可以和铜反应,至于原理要到大学无机中学

浓硫酸、浓硝酸、浓高氯酸不能拆,浓盐酸可以拆.依据：弱电解质不能拆是因为弱电解质只电离很少一部分,分子仍占多数.同理,浓硫酸、浓硝酸、浓高氯酸不能拆也是因为溶质分子占多数.但浓盐酸可以拆,因为盐酸中不

S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

这个不是氧化还原反应的原因,这是金属Na是碱金属的原因!也就是说,Na跟H2O反应不是因为氧化还原反应,而是因为Na特有的性质!

是的,都不能共存.三价铁离子存在的环境显然是强酸环境,1、能把硫离子氧化,生成难溶的硫（化学式忘了）2、和碘离子能反应也能把碘离子氧化,生成碘：因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2.

肯定不能啦,因为如果形成原电池一定要有电子的转移吧,没有电子的移动怎么会有电流产生呢?所以一定要可以发生氧化还原反应的才可以形成原电池哦.但我们都知道Ag和Cu都不可能跟稀的H2SO4发生反应所以肯定

今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位

氢氧根离子与铵根离子能结合易分解的一水合氨,一水合氨分解成水和氨气,

形成三硫化二铁,Fe2S3为黄绿色固体;不溶于水.所以不能共存.再问：对不？再答：我确信对，但是这东西热水会分解。再问：答案说的是氧化还原：2Fe3++S2-====2Fe2++S↓，可是我不明白为什

氨气是过量的,则总体都办碱性,HF为酸性,如果有HF生成,也很快与氨气反应生成盐

(1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.(2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱(如NH3·H2O