为什么mol (L.min)不能写成mol L.min

根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,生成NH30.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

这是由于容量瓶本身的原因容量瓶只有一个可读,100ml的在瓶颈有一个100的刻度而且有50ml的容量瓶,没必要那么费事除非相配90ml的,也用配100ml的等浓度溶液,在用量筒量出90ml

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

如果V=1时,可以将盐酸的浓度增加一倍.但是现在V是一个不确定数,就不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍.

这道题是选择题一个选项吧?并不是指上述4离子都不能大量共存,只是碘离子和硝酸根离子的关系使这个选项被排除三价铁离子溶液中pH很低,呈比较强的酸性,否则三价铁离子会彻底水解在强酸性环境下,三价铁离子和硝

2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L这是题目告诉你的.已经很明确指出反应是向正方向进行.再问：第二个问题并没有这么说啊，还是说2个问题有联系？再答：同个问题2种数据。一样的再问：就是

硫酸钙是沉淀,铝离子和OH-离子结合生成氢氧化铝.共存问题主要看是否会生成气体,沉淀再问：碳酸氢根弱电解质电离的碳酸根不至于与钙离子形成沉淀吧，还有氢氧根水电离的也是很少很少，能使铝离子沉淀？还有硫酸

常温下由水电离的H+不是1*10^(-7)mol/l,说明溶液为酸性或碱性,CO32-不能在酸性条件下存在,而且Ba+会与CO32-生成沉淀,不能共存注意第二个是电解熔融氯化钠,没有水,你写的那个是电

1摩尔每升每秒=60摩尔每升每分钟技巧我说一句就能明白：凡是被换算单位位于分子上的,换算时直接换算即可；位于分母的,按相反方向换算.比如说本来应该是1分=60秒,在本例中因为位于分母上,所以前者反而是

1mol/L·s=60mol/L·min

Kw/c(H+)=0.1mol/L表明是酸化溶液含有大量的H+离子可以与na+k+sio32-no3反应再问：那前面的Kw/c(H+)=0.1mol/L是说溶液H+浓度0.1mol/l?其中的H+只和

达到平衡是说正反应生成的产物与你反应生成的反应物相等,即达到平和,而你所说的是符合反应比,反应还没开始哪来的平和.记得是正逆反应速度相等,这里的相等是指同种物质在正反应消耗的或生成的与你反应中生成的或

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

纯水中的氢离子浓度约为10^-7mol/L.这个时候PH=7当c(H+)=10^-13mol/L时,h+离子少,说明水的电离受到抑制.oh-多的时候会抑制水的电离.所以oh-不能和NH4+,Al3+大

c(H+)=10^-13mol/L的溶液说明溶液是碱性的,因为任何溶液c(H+)×c(OH-)=10ˇ-14,所以说溶液的氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH值是13,强碱.Al3+不能存在.

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l；如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液；因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快

普通ph试纸只能精确到整数位,而0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph值相差不到1,所以不能用于比较这是一道模拟题再问：万分感谢。。。。。。。。能再问一句么，测

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(气体)+H2O这个反应中没有沉淀生成H2SO4+CaCO3=CaSO4(沉淀)+CO2(气体)+H2O而这个反应中生成的沉淀会附着在碳酸钙的表面由于硫酸钙和硫