神马作文网为什么ALCL3的熔点高于其沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/07 16:18:15
楼主在看到氯化铝的熔点时,是否还看到注明了压强啊?也就是说氯化铝是在加压时才能得到液态的氯化铝.在常压下加热氯化铝会直接升华.即先沸腾.主要原因是氯化铝的蒸气压.
非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用
挥发,是汽化的一种.挥发需要克服粒子之间的作用力.由于这是离子液体,由离子构成,存在离子键.挥发克服的是键能比较大的离子键,需要的能量高所以不容易挥发.离子化合物,都是难挥发的再问：那绿色溶剂呢？再答
离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3
石墨是层状结构,C原子sp2杂化.金刚石是空间网状结构,C原子sp3杂化.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固.石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大.
是这样的：金属性与得失电子的能力有关,而熔点与原子之间的相互作用力强弱有关.由于金属锂的半径小于金属钠,所以金属锂原子之间的相互作用力更强,所以其熔点更高.以此类推：熔点Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
二者克服的作用力不一样
钨好像是吧!碘好像也是哦
甲醇极性大于乙醇甲醇式量小于乙醇
那时根据相位图可以确定的
如果A金属的熔点高于B金属的沸点,还没有等A金属熔化,B金属就气化挥发完了.还能得到合金吗?
原子晶体的以上物理性质大多是共价键决定的对于晶体就不要单从键上说了还有晶格能什么的复杂问题大学再研究吧
MgCl2已经是从离子晶体向共价晶体过度了（AlCl3就是分子晶体了）再问：要怎么判断出过度晶体再答：含极其活泼的金属才是离子化合物。再问：那前4周期是不是只有含Ka,Ca,Na才是离子化合物再答：含
首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测
熔点的高低其实代表了物质间作用力的大小,同一种物质间粒子分布均匀,所以作用力强,熔点高；而合金有很多不同的物质,粒子分布不均匀,所以作用力弱,熔点低.
熔点的高低其实代表了物质间作用力的大小,同一种物质间粒子分布均匀,所以作用力强,熔点高；而合金有很多不同的物质,粒子分布不均匀,所以作用力弱,熔点低.
首先,两种晶体的结构都是正四面体.二氧化硅的化学键是极性共价键,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.SiO2中Si—O键的键能很高,所以在熔化破坏化学键的时候需要更多的能量.四氟
CaCl2高AlCl3是共价化合物,属于分子晶体,CaCl2是离子化合物,属于离子晶体,熔点,一般情况下,分子晶体＜离子晶体实际上,AlCl3在178℃升华,CaCl2在782℃才熔化
CaO,即生石灰Na2O等
对对错,熔点只有63.38°C