为什么32g氧气和32g臭氧的原子数相同-搜答案-神马作文网

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

原子数应是2NA.

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

2mol再问：为什么呢

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

氧气和臭氧都是由相对应的分子组成,而这些分子都是有氧原子组成.再答：就是说32g都是氧原子

氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g

不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2

因为这是常温常压不是标况再问：怎么算的？再答：因为他是常温常压不是标况，所以有是2NA的时候，可是因为不是标况所以高中范围内算不出来，你可以看看题里有没有特殊说明

氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

物质的量等于质量除以摩尔质量,24/(16*2)=3/424/(16*3)=1/2这是它们的物质的量,所以氧原子的物质的量分别就是（3/4）*2=3/2（O2）(1/2)*3=3/2(O3)

重要的是质量相同,不是体积或是物质的量相同.简单的说他们的质量都是氧原子的质量,氧原子质量不会变吧?质量一样,那么原子数量就一样.就像你有装两个弹珠和装三个弹珠的口袋一样,口袋不计重量,每个弹珠质量一

A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子的物质的量为2mol，共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；B、铝离子水解，Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×

O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na

混合物中,只含有氧元素,氧元素的质量为32g32g/(16g/mol)=2molN=2mol*NA=1.204*10^24个

2是错的.2我就不说了.你本来就觉得是错的.但是1我来说下32G可求得氧气是1mol,那么氧原子就是2NA,能理解吧?32G臭氧是32除以48mol,再乘以3,你算一下就知道是2NA这个和是不是标况是

同温同压下，气体摩尔体积相同，氧气的摩尔质量是32g/mol，臭氧的摩尔质量是48g/mol，相同质量的氧气和臭氧中，根据n=mM知，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以氧气和臭氧的物质的量之比=4