神马作文网为什么2mol氢氢键和1mol氧氧键生成4mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 10:40:21
化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-而另一个氯原子得
氢和氧都是元素,怎么能有MOL来修饰呢?
既然你说Si2O4那化学式下标需约到最简,还是SiO21molSi原子2molO2原子
是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.
只能说含有2mol氢原子和1mol氧原子,mol是微粒的计量单位,不能衡量原素.
1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧离子,而且是不可分的
1个硫酸钠中含有2个钠离子,所以根据n=N/Na,n1=N1/Na,n2=N2/Na,N1:N2=n1:n2,所以微粒个数比等于物质的量之比,所以得到上面结果.
1Mol氢的说法是不对的,应该说是1Mol氢气中含有2Mol氢原子和2Mol电子
一个H2O有两个H,一个O.所以1molH2O中有2molH,1molO
键是si——o——si也就是说一个硅氧键只有一般属于本身,每个硅有四个键平均后一mol就有2mol硅氧键
1mol水分子可以形成的氢键是4mol, 氢键的键能是18.8KJ/mol,和温度无关.有讲解的书籍.化学选修3的第48----50页.再问：非常感谢，但是我的图书馆里没有这本书，有没有类似的书讲过
要看是在恒压还是恒容条件下若是恒压,则二者为等效平衡,转化率相等,放出的热量前者为后者二倍.若是恒容,则前者相当于增加了反应物浓度,平衡正向移动,前者放出的热量比后者的二倍多
算这个题目,只要知道元素的质子数为多少?有几个同样的元素就知道.c是6质子,h是1但是有4个.o是八质子
因为1mol氢离子和1mol氢氧根生成1mol水呀.再问：那离子不守恒啊再答：怎么不守恒，左边一正一负不抵消了嘛。再问：KOH+H2SO4==K2SO4+H2O硫酸应该拆成2H+和SO42-，但是消完
解题思路：结合叙述语涉及的范围分析解题过程：1mol水中含有1mol子氧原子和2mol氢，这句话对吗水是宏观物质啊解析：这句话错误最准确的描述应该是：1mol水分子中含有1mol子氧原子和2mol氢原
是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答
应该是1mol的水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
不是你想的那样2molCO2是CO2分子的物质的量2molC是C原子的物质的量4molO是氧原子的物质的量同样6mol也是CO2中所有原子的物质的量再问：为什么是这样思考的你还能讲些什么让我更明白吗再