神马作文网为了除去用粗盐配置成的NaCl溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 02:25:48
通常粗盐中含氯化钠85％～90％,细盐在96％以上
氯化钡不会同NaOH反应再问：为什么？再答：复分解反应要有沉淀、气体或水生成，否则反应不能进行
因为氯化钠的饱和溶液中,氯化钠已经达到饱和状态,而其他物质,像氯化镁,氯化钙等还未达到饱和状态.
步骤3中加入的试剂是Na2CO3,目的是除去杂质Ca2+离子过滤后,得到CaCO3沉淀,第5步在实验中是没有用的,可以不进行.步骤6中需要称量的固体是A；不能称量B,因为Na2CO3会与CaCl2发生
没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加
加水溶解加入过量BaCl2溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl加入过量NaOH溶液,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl加入过量Na2CO3溶液,CaCl2
确保除尽硫酸根和镁离子Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClHCl没有气泡
Na2CO3和氯化镁反应生成的是碳酸镁和氯化钠,非沉淀,气体和水,反应不能发生
不是,粗盐提纯算过滤里的.而氯化钠溶液配制算溶液配置里的.二者有交集.
目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液
自来水换含有Ca2+,Mg2+,HCO3-,Cl-等.用自来水配置的Nacl溶液比用去离子水配置的Nacl溶液电导要大,原电池作用更强.
答案应该是C,盐和酸才反应是没有这种说法的,钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡,硫酸钦是沉淀,符合复分解的条件.所以这个反应能进行.而没过滤就加盐酸,之前沉淀的氢氧化镁和碳酸钙又开始与盐酸反应溶解了,这不又
首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧
1.BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2.加入BaCl2后,静置一段时间
对；氯化铵会变为氨气和氯化氢变为气体而溢出；
先过滤除去泥沙,然后滴入氯化钡除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠除去镁离子,最后通过碳酸钠出去钙离子.既然要除去粗盐中的杂质,就不能引进其他的杂质,例如：氢氧化钾也可以除去镁离子,但除去后又要考虑除去钾离
溶解度的区别,因为KCL和NaCl在乙醇中都有一点溶解度,但KCL的大一点,所以可以用他来洗!
渗析.淀粉溶液属于胶体,胶体和溶液分离用渗析法.
这项也是影响产率啊.滤纸破损会使细沙等微小的不可溶性物质一同进入烧杯中,从而导致产率增高.